题目内容
【题目】在AgNO3、Al（NO3）3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，溶液甲呈蓝色。
（1）固体乙中一定含有_____。
（2）溶液甲中一定含有的阳离子为_____。
【答案】Ag 铜离子、铝离子
【解析】
铜的金属活动性比银强，比铝弱，在AgNO3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸铝、硝酸铜溶液反应，溶液甲呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，据此进行分析解答。
（1）铜的金属活动性比银强，比铝弱，在AgNO3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，不能与硝酸铝、硝酸铜溶液反应，溶液甲呈蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，无法确定反应发生的程度，固体乙中一定含有银，可能含有铜。
（2）溶液甲中一定含有硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，溶液甲中一定含有的阳离子为铜离子、铝离子。
故答案为：
（1）Ag；
（2）铜离子、铝离子。
【题目】某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
（猜想假设）
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：_____。
（查阅资料）
（1）BaCl2溶液显中性；
（2）Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。
（实验探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想_____不正确 |
（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液 | _____ | 猜想二正确、猜想三不正确 |
（实验结论）
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_____。
（反思交流）
（1）实验室应_____保存氢氧化钠。
（2）某同学认为用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，你认为该同学的说法正确吗？_____（填“正确”或“不正确”）。
【题目】金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。
(1)钴的化学性质与铁相似，与酸反应生成+2价的钴盐，CoCl2溶液为红色。
①请写出金属钴粉与稀盐酸反应的化学方程式：_____。
②预测上述反应发生的现象： _____。
③上述反应后新增的离子为： _____(填化学用语)。
(2)通过废锂电池(主要成份为LiCoO2、炭粉和铝箔)回收可得到草酸钴晶体。在实验室中研究不同条件下Co2+的浸出率(样品质量、加入盐酸体积均相同)，结果如下表。从实验结果看，在仅考虑提高Co2+的浸出率的情况下，回答下列问题：
编号 | 温度/℃ | 时间/min | 盐酸浓度/% | 钴浸出率/% |
① | 80 | 120 | 10.5 | 90.82 |
② | 80 | 150 | 8.5 | 100.0 |
③ | 80 | 180 | 10.5 | 100.0 |
④ | 80 | 150 | 5.4 | 80.26 |
⑤ | 70 | 150 | 8.5 | 86.85 |
⑥ | 90 | 150 | 8.5 | 100.0 |
I．本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响：____。
II．实验⑤⑥的目的是______。
III．实验为最优反应条件______。
【题目】氢氧化钠是一种重要的工业原料。请回答以下有关问题：
（1）氢氧化钠固体在空气中久置会变质，变质的原因是（用化学方程式回答）_____。
（2）氢氧化钠固体有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，以下气体不能用氢氧化钠固体干燥的是_____（填写序号）。
A 氧气[O2] B 氢气[H2] C 二氧化碳[CO2] D 一氧化碳[CO]
（3）实验小组发现实验室有一瓶久置的未盖瓶塞的NaOH溶液，想探究其成分。
（猜想）溶液中的溶质可能是：
①只有NaOH ②只有Na2CO3③_____。
（查阅资料）NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液也呈碱性。
（实验探究）三位同学经过探究，做了如下记录（请你补充完整）：
实验操作 | 现象 | 结论 | |
小敏 | 取部分溶液，滴加无色酚酞试液 | 试液变红色 | 只有NaOH |
小明 | 取部分溶液，滴加_____ | 有气泡生成 | 溶液中有Na2CO3 |
小芳 | 取部分溶液，滴加_____ | 有白色沉淀生成 | 溶液中有Na2CO3 |
（实验反思）大家经过讨论，认为小敏的方案不正确，原因是_____。对于溶液的成分中是否有NaOH，还需要进一步探究。