题目内容

下列实验现象描述正确的是

A. 天然气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

B. 打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口处形成白烟

C. 把 NaOH 溶液滴入到 CuSO4 溶液中产生红褐色沉淀

D. 少量高锰酸钾放入足量汽油中并充分搅拌，能形成均一、稳定的紫色溶液

练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）

A. 石灰水使紫色石蕊试液变红

B. 打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶口会出现白雾

C. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大

D. 固体氢氧化钠露置于空气中，其成分不会发生变化

如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：

（1）钙原子的核电荷数为_____，氟元素的相对原子质量为_____；

（2）D图中的X＝_____；A、B、C、D中属于同种元素的粒子是_____（填序号）；

（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____（填序号）；

（4）已知10.0g 第②号元素的单质在足量氧气中燃烧，生成18.0g 纯净的固体产物，则该固体产物的化学式为_____。

碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。

（查阅资料）①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 和 CaC12)及不溶性杂质。

②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。

③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分离得晶体 A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。

④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生产流程如下图所示:

（问 题讨论）

（1）溶液 A 中的溶质为 ________，流程中加入适量盐酸的作用是 ________。

（2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是 ________（填字母序号）．

A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2

（3）上述生产流程中可循环使用的是 ________（填序号）．

A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3

（组成确定）

（1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化；

（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________（写化学式）．

（含量测定） 同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为________。

乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置 C 增重了 4.1g（所加试剂均足量,每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_________。

丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、 洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 ________。

下图是以空气和其他原料合成 NH4NO3 的工业流程，下列说法不正确的是 （ ）

A. ①中所得“其他气体”中稀有气体含量最高

B. 上述流程中涉及到的化合反应有 3 个

C. ④中参加反应的 O2 和 H2O 的质量之比 16：9

D. 理论上，若③和⑤中 NH3 的量相同，则合成 NH4NO3 时氨气的利用率最高

用10g含杂质的高锰酸钾样品制取氧气，充分加热至固体质量不在改变时，称量固体质量为9.04g。（杂质不参与反应）求：

（1）反应中产生氧气的质量是多少_______？

（2）参加反应的高锰酸钾的质量是多少_______？

（3）若要制取4.8g氧气需要多少克该样品_______？

写出下列变化的化学方程式，填写（1）和（3）的基本反应类型。

（1）氢气燃烧：_____；_____；

（2）铁片放入硫酸铜溶液中：_____；

（3）过氧化氢溶液中加入二氧化锰：_____；_____；

（4）电解水：_____。

下列关于催化剂的说法不正确的是（ ）

A．任何化学反应都需要催化剂

B．催化剂可以提高某些化学反应的速率

C．催化剂可以降低某些化学反应的速率

D．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变

下列操作错误的是( )

A. 读取液体体积 B. 闻气体气味 C. 检查装置气密性 D. 倾倒液体

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