题目内容
下列化学用语正确的是( )
A. 汞元素：Ag B. 铁离子：Fe2+ C. 氨分子：NH3 D. 氧化铝：AlO
某种纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X的化学式是
A. FeS B. FeSO4 C. FeS2 D. Fe2O3
根据下图回答问题。
(1)如图1，观察到的现象是_____________________，反应的化学方程式是___________，瓶底留少量水的目的是_______________，通过实验可知，可燃物燃烧的条件是____________。
(2)如图2，验证CO2与NaOH、Ca(OH)2都能发生反应。分别向甲、乙两个瓶中注入少量、等体积的两种溶液，观察实验现象。
I：甲中反应的化学方程式是___________。说明CO2能与Ca(OH)2反应的实验现象是__________。
II：下列实验现象中，一定能说明“CO2与NaOH发生了化学反应”的是_____(填序号)。
a．U型管中红墨水左低右高 b．U型管中红墨水左高右低 c．U型管中红墨水液面没有发生改变
下列现象的微观解释中，不正确的是
A.水结冰体积膨胀 —— 温度降低，分子体积变大
B.“八月桂花香” —— 分子在不断的运动
C.水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子间隙变大
D.氧气和液氧都可助燃 —— 相同物质的分子，化学性质相同
用化学用语填空。
（1）2个氢原子____________；
（2）氖气_____________；
（3）4个亚铁离子_____________；
（4）标出N2O5氮元素的化合价________________；
（5）钠元素___________________；
（6）氯酸钾分解制备氧气的化学方程式：________________________________________。
地壳中含量最多的元素是（ ）
A. Si B. Al C. O D. Fe
氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料，工业上利用金属钠和液氨（NH3）生产氨基钠的主要原理如图1所示。
（1）反应釜中发生反应的化学方程式为_____。
（2）为研究温度、金属钠投放量对产品含量的影响，每次取120 mL液氨做了系列实验，结果如图2所示。分析图示可知，用120 mL 液氨制备氨基钠的最佳条件是_____。
向装有10.0g黄铜（铜锌合金）的烧杯中加入98.0g某稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中所有物质的质量为107.8g。求：
（1）产生气体的质量为_____________；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数___________。
在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是( )
A.酸溶液一定显酸性
B.一定温度时，某物质的浓溶液一定是饱和溶液
C.含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.有单质生成的反应一定是置换反应
2Fe2O3+8SO2，则X的化学式是
