Question

7．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． 乙表示锌与盐酸的反应
• B． 铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余
• C． 两个反应消耗金属的物质的量相等
• D． 所得溶液的质量相等

Answer 1

分析 A、根据活泼金属与酸反应的速率快进行分析；
B、生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多．
C、生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的；
D、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的解答；

解答 解：A、锌比铁活泼，所以锌与酸反应的速率快，甲表示锌与盐酸的反应，错误；
B、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，已知根据“等质量的锌和铁”，因此铁一定有剩余，错误．
C、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，消耗金属的物质的量相等，正确；
D、生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，无剩余，那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，已知根据“等质量的锌和铁”，因此铁一定有剩余，所得溶液的质量不相等，错误；
故选C．

点评 本题考查金属与酸反应的有关知识，综合性较强，不仅需要根据图象和题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题．