Question

13．为测定一废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为8%，则样品中未被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（　　）

• A． 80%
• B． 56%
• C． 20%
• D． 70%

Answer 1

分析 根据氧化铁中氧的质量分数可以计算该样品中氧化铁的质量；然后由氧化铁中铁的质量分数可以求得氧化铁中铁在质量；最后根据$\frac{氧化铁中铁的质量}{铁的质量}$×100%即可求得结果

解答 解：设该锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成）的质量为x．则
氧化铁的质量=$\frac{8%x}{\frac{16×3}{56×2+16×3}}$=$\frac{4}{15}$x；
被腐蚀的铁的质量=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%×$\frac{4}{15}$x=$\frac{14}{75}$x，
所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为：$\frac{\frac{14x}{75}}{x-8%x}$×100%≈20%，则样品中未被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为：1-20%=80%．
故选：A

点评 本题难度不是很大，主要考查了根据反应的能否发生来判断金属的活动性顺序，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用，同时通过计算考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力：样品中已被锈蚀的铁元素就是氧化铁中铁元素的质量．