题目内容

14．17克NH3共有4mol原子，0.1mol H2S共有0.2NA个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为2：1．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1mol•L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol•L-1．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合分子的构成，以及c=$\frac{n}{V}$计算有关物理量．

解答 解：n（NH3）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，所含原子的物质的量为4mol；
0.1molH2S共有0.2NA个氢原子；
由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知：N（NH3）：N（H2S）=$\frac{1}{17}：\frac{1}{34}$=2：1；
n（Cl2）=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
由反应Cl2+H2=2HCl可知：需氢气的物质的量是0.5mol；
c（HCl）=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L；
将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是$\frac{1mol/L×0.02L}{0.2L}$=0.1mol/L．
故答案为：4；0.2NA；2：1；11.2；0.5；1；0.1．

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．

练习册系列答案
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