17克NH3共有4mol原子.0.1mol H2S共有0.2NA个氢原子,同质量的NH3和H2S中分子个数比为2:1．在标准状况下.35.5g氯气的体积是11.2L.将其与氢气完全化合.需氢气的物质的量是0.5mol.将生成的气体配制成1L溶液.溶质的物质的量浓度是1mol•L-1.将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液.此冲稀后溶液中溶质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．17克NH₃共有4mol原子，0.1mol H₂S共有0.2N_A个氢原子；同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为2：1．在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1mol•L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol•L^-1．

分析根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$结合分子的构成，以及c=$\frac{n}{V}$计算有关物理量．

解答解：n（NH₃）=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，所含原子的物质的量为4mol；
0.1molH₂S共有0.2N_A个氢原子；
由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知：N（NH₃）：N（H₂S）=$\frac{1}{17}：\frac{1}{34}$=2：1；
n（Cl₂）=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
由反应Cl₂+H₂=2HCl可知：需氢气的物质的量是0.5mol；
c（HCl）=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L；
将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是$\frac{1mol/L×0.02L}{0.2L}$=0.1mol/L．
故答案为：4；0.2N_A；2：1；11.2；0.5；1；0.1．

点评本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．

练习册系列答案

5．指出下列符号中“2”所表示的意义：
①O₂1个氧分子中含有2个氧原子 ②2O氧原子的个数为2③$\stackrel{-2}{O}$氧元素的化合价为-2价．

2．下列叙述不属于金刚石用途的是（　　）

	A．	用来裁玻璃		B．	琢磨成璀璨夺目的钻石
	C．	润滑剂		D．	用作钻探机钻头

9．许多化学物质是一柄“双刃剑”．对CO₂的利弊评价不妥的是（　　）

	A．	利用干冰可进行人工降雨
	B．	大气中CO₂过多会造成温室效应
	C．	“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利
	D．	大气层中CO₂越多，抵御紫外光作用越强

19．小明同学对买回来包装得像小枕头样的薯片产生了兴趣．里面为什么要充装气体？是什么气体？他和同学们利用所学的化学知识展开了探究：
猜想：1、该气体是氧气．2、该气体是氮气．3、该气体是二氧化碳．4、该气体是氦气
通过分析，他们否定了氧气．理由是食品与氧气接触时会发生缓慢氧化而使食品变质．
我的猜想是二氧化碳并设计实验进行验证：
操作；用注射器抽取袋中气体注入澄清的石灰水中
现象：澄清的石灰水变浑浊
结论：充装的气体是二氧化碳．

6．化学是研究物质变化规律的科学，我们已经学习了不少的化学反应，写出下列反应的文字表达式，并在括号中注明其基本反应类型
（1）过氧化氢溶液制氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气（分解反应）
（2）在空气中加热铜片铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜（化合反应）．

3．分类是化学学习和研究中常用的一种方法．分类标准不同所得分类结果也不同．物质可分为混合物和纯净物，其分类依据是物质种类多少．将下列物质进行分类，其中属于混合物的是②⑤⑥（填写数字序号，下同）；属于纯净物的是①③④
①氢气；②空气；③氧化镁；④冰水共存物；⑤海水；⑥自来水．

4．

水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解．写出该反应的符号表达式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，在如图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中产生的气体是氧气，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为1：2．

试题分类