Question

（Ⅰ）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度，请根据图甲回答以下问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是

 

，锥形瓶中应放入的物质是

 

．如何检查A装置的

 

．
（2）某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是

 

．
（Ⅱ）某人用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，根据装置图乙回答问题：
（1）他要制取和收集一瓶纯净的氧气，应选择装置

 

（填字母）用所选装置收集氧气的适宜时刻是

 

，该反应的符号表达式是

 

．
（2）若选用C收集氧气，你认为验满的方法是

 

．
（3）验证氧气性质实验中常用硫和铁丝等在氧气中燃烧．在做硫和铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部都要事先放一些水，放一些水的目的是否相同

 

（填“是”或“否”）为什么？

 

．

Answer 1

考点：氧气的制取装置,检查装置的气密性,氧气的化学性质,氧气的收集方法,氧气的检验和验满,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（Ⅰ）（1）从分液漏斗中加入的是液体，所以加入的是过氧化氢溶液，锥形瓶中加入的是固体，是二氧化锰；过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气去分析解答；根据检查装置气密性的方法分析解答；
（2）从“过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃”说明集气瓶内没有氧气，由于“观察到锥形瓶内有大量气泡”，说明生气了氧气，综上所述可得：反应产生了氧气，但没有收集到氧气去分析解答；
（Ⅱ）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．根据硫燃烧生成的二氧化硫有毒、铁丝燃烧生成的熔化物能炸裂瓶底分析；

解答：解：（Ⅰ）（1）分液漏斗中加入的是液体，所以加入的是过氧化氢溶液，锥形瓶中加入的是固体，是二氧化锰；过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；检验装置A的气密性的方法是：先打开止水夹、向长颈漏斗中加水至长颈漏斗下端管口淹没在液面下；再关闭止水夹，继续加水后，若漏斗中液面不再下降，说明不漏气；
（2）“过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃”说明集气瓶内没有氧气，由于“观察到锥形瓶内有大量气泡”，说明生气了氧气，综上所述可得：反应产生了氧气，但没有收集到氧气，故答案为：装置漏气；
（Ⅱ）（1）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案为：A； 产生连续均匀气泡；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）硫反应生成的二氧化硫是一种大气污染物，能和水反应，所以集气瓶底放有少量水可以防止二氧化硫气体逸出污染空气．铁丝在氧气中燃烧，生成了四氧化三铁，生成物如果直接落到瓶底，会炸裂瓶底；所以加水可以防止高温熔融物炸裂瓶底，其作用不同；
故答案为：
（Ⅰ）（1）过氧化氢溶液，二氧化锰．先打开止水夹、向长颈漏斗中加水至长颈漏斗下端管口淹没在液面下；再关闭止水夹，继续加水后，若漏斗中液面不再下降，说明不漏气．
（2）装置漏气．
（Ⅱ）（1）A，产生连续均匀气泡，2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
（2）将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）否，做硫的燃烧实验集气瓶底放有少量水可以防止二氧化硫气体逸出污染空气．做细铁丝在氧气中燃烧试验时，集气瓶底部也放有少量水，加水可以防止高温熔融物炸裂瓶底．

点评：考查氧气的实验室制法，特别是过氧化氢溶液制取氧气的操作步骤和各注意事项及氧气的性质．