题目内容

143、AgNO3溶液能与氯化物的溶液发生反应，生成不溶于稀硝酸的
AgCl
沉淀，利用这个反应可以检验溶液中的
Ag+Cl-
离子；BaCl2溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀硝酸的
BaSO4
沉淀，利用这个反应可以检验溶液中的
Ba2+，SO42-
离子．写出下列方程式：（1）硝酸银与氯化钠反应
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
，
（2）氯化钡与硫酸钾反应
BaCl+K2SO4=2KCl+BaSO4↓
．
分析：（1）银离子：用氯化物的溶液和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成不溶于硝酸的沉淀．）
（2）钡离子：用硫酸或硫酸盐溶液和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成不溶于硝酸的沉淀．）
解答：解：（1）银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）
（2）钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）
根据反应物和生产物，正确书写化学方程式．两个反应为复分解反应．
故答为：AgCl    Ag+，Cl-BaSO4Ba2+，SO42-AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓       BaCl+K2SO4=2KCl+BaSO4↓
点评：学会证明盐酸和可溶性盐酸盐，硫酸和可溶性硫酸盐的方法，根据复分解反应的特点书写化学方程式．
练习册系列答案
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24、2005年3月29日在京沪高速公路淮阴段，一辆装载约30吨液氯（Cl2）的槽罐车与一辆货车相撞，大量液氯泄露，造成附近村庄28人死亡，三百多人中毒的严重事故．通常状况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有剧烈刺激性气味的气体，氯气溶于水可制得氯水．氯水中发生了如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，因而氯水中含有盐酸、次氯酸（HClO）、和未反应的氯气．已知HClO可与NaOH反应生成NaClO，HClO与AgNO3不发生化学反应，HClO具有酸性、氧化性和漂白性，能将有色的有机物氧化生成无色物质．
（1）请设计一个简单的实验证明氯水中含有盐酸，其实验过程和现象为
取一支盛有少量氯水的试管，向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有盐酸
．
（2）在氯水中加入几滴石蕊试液，可观察到溶液先变红，后褪为无色，其原因是
因氯水中含有盐酸，使加入的石蕊试液变红，生成的红色物质又被氯水中的次氯酸氧化生成了无色物质，故溶液又褪为无色；
．
（3）氯酸钾固体与浓盐酸反应可制得氯气，请写出有关的化学反应方程式
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
．
（4）请设计一个简单的实验证明氯气没有漂白性，而次氯酸具有漂白性，其实验过程和现象为
取三小片红纸（编号分别为A、B、C），分别放入盛有干燥氯气、稀盐酸和氯水的试剂瓶中，A纸片不褪色说明氯气没有漂白性，B纸片不褪色说明HCl也没有漂白性，C纸片褪色说明次氯酸具有漂白性
．
26、2005年3月29日在京沪高速公路淮阴段，一辆装载约30吨液氯（Cl2）的槽罐车与一辆货车相撞，大量液氯泄露，造成附近村庄28人死亡，三百多人中毒的严重事故．通常状况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有剧烈刺激性气味的气体，氯气溶于水可制得氯水．氯水中发生了如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，因而氯水中含有盐酸、次氯酸（HClO）、和未反应的氯气．已知HClO可与NaOH反应生成NaClO，HClO与AgNO3不发生化学反应，HClO具有酸性、氧化性和漂白性，能将有色的有机物氧化生成无色物质．
（1）请设计一个简单的实验证明氯水中含有盐酸，其实验过程和现象为
取一支盛有少量氯水的试管，向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有盐酸

（2）在氯水中加入几滴石蕊试液，可观察到溶液先变红，后褪为无色，其原因是
因氯水中含有盐酸，使加入的石蕊试液变红，生成的红色物质又被氯水中的次氯酸氧化生成了无色物质，故溶液又褪为无色

（3）请设计一个简单的实验证明氯气没有漂白性，而次氯酸具有漂白性，其实验过程和现象为
取三小片红纸（编号分别为A、B、C），分别放入盛有干燥氯气、稀盐酸和氯水的试剂瓶中，A纸片不褪色说明氯气没有漂白性，B纸片不褪色说明HCl也没有漂白性，C纸片褪色说明次氯酸具有漂白性
26、（佛山）氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色．
发现问题氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
查阅资料氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．
猜想
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的
Cl2
（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
实验探究
结论
综合分析：氯水中的
HClO
（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．
反思
（1）HClO中氯元素的化合价为
+1
价．
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
．
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是
先变红色后褪色
．
氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色．
发现问题：氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
查阅资料：氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO．其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．
猜想：
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的
Cl2
Cl2
（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；  猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
实验探究：
实验操作 实验现象 过程分析
①把品红试纸伸入水中 没有褪色 猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 没有褪色 猜想2不成立
③
把品红试纸伸入到盐酸中
把品红试纸伸入到盐酸中
．		 没有褪色 猜想3不成立
结论：综合分析：氯水中的
HClO
HClO
（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．
反思：
（1）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，请写出有白色沉淀生成的化学方程式：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
．
（2）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是
先变红色后褪色
先变红色后褪色
．
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）．氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，它能与水发生化学反应生成盐酸和次氯酸（HClO）．氯气也能与碱溶液发生化学反应．
（1）实验室制取Cl2时，常用氢氧化钠吸收多余的氯气，防止氯气污染空气，请写出氯气和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（2）自来水厂经常用氯气作消毒剂．目前市场上出售的某些假冒“纯净水”是由自来水灌装的，请你利用所学的化学知识加以鉴别，并写出有关的化学方程式：
取少量水样置于试管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明水中含有较多的Cl-，该罐装水不是纯净水；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
取少量水样置于试管中，往其中逐滴加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明水中含有较多的Cl-，该罐装水不是纯净水；AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
．
（3）次氯酸具有漂白性，它可以将某些有色物质氧化成无色物质．某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．红色褪去的原因可能有两种情况（用简要的文字说明）：
①
溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色
溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色
．②
氯水中的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色
氯水中的盐酸，次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色
．

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