题目内容

多少克水与34克NH3含氢相等？
考点：化合物中某元素的质量计算
专题：化学式的计算
分析：根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答：解：设水的质量为x，则
x×
1×2
1×2+16
×100%=34g×
1×3
14+1×3
×100%，
解得 x=54克
答：54克水中所含的氢与34克NH3所含的氢相等．
点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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金属材料被广泛应用与我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与他们的化学性质密切相关，下面是小明同学设计测定金属锌、铜和镁活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究：
【实验目的】测定金属锌、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将锌片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将锌片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将锌片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、体积相同的硝酸银的试管中．
【实验记录】用“×”表示观察不到实验现象，用“√”表示能观察到实验现象，（见如表）．
金属空气稀硫酸硝酸银溶液
锌×√√
铜××√（A）
镁√√√
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断的依据是
 
；
（2）记录表A处应填写的现象是
 
，该反应的化学方程式为
 
；
（3）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是
 
．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式
 
，此反应属于
 
反应．
【实验结论】金属锌、铜和镁的活动性由弱到强的顺序是
 
（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属锌和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是
 
．
写出下列反应的符号表达式并注明反应类型（化合或分解）：
（1）铁丝在氧气中燃烧
 
 
；
（2）加热高锰酸钾
 
 
；
（3）大理石和稀盐酸制取二氧化碳
 
 
．
写出下列文字所表示的符号或者符号所表示的意思．
2个水分子
 
，3个铁原子
 
，2Mg2+
 
．
请用化学用语表示：
（1）一个汞原子
 
     
（2）2个氢分子
 

（3）3个硫酸根离子
 
   
（4）标出氧化铁中铁元素的化合价
 
．
达菲是治疗甲型流感的一种良药，达菲的化学式是C16H34N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：
（1）该化合物中碳、氢两种元素的质量比是
 
．
（2）82g该化合物中氧元素的质量是
 
，与
 
gH2O中氧元素质量相等．
某原子质量为m千克，标准碳原子质量为n千克．则该原子的相对原子质量为（　　）
A、
m
n
B、
m
n
千克
C、
12m
n
千克
D、
12m
n
写出下列物质的化学式：
氯离子
 
、氯酸钾
 
、过氧化氢
 
、高锰酸钾
 
．
如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确的是（　　）
A、图中单质的化学式为O2
B、该反应使有害气体转化为无害气体
C、该反应属于化合反应
D、该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律

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