Question

2．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A．
（2）t₂℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是增加溶质．
（3）t₂℃时，当B中混有少量的A时，提纯B的方法蒸发结晶．
（4）若物质A在t₂℃时的溶解度为60克，t₁℃℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t₂℃降温到t₁℃，此时A溶液的质量分数为10%．
（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C．原因是盐酸与镁反应放热，C物质的溶解度随温度的升高而减小．

Answer 1

分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，饱和溶液和不饱和溶液能像话转换，据此解答．

解答 解：（1）据图可以看出，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A，故填：A．
（2）t₂℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可以增加溶质，故填：增加溶质．
（3）t₂℃时，当B中混有少量的A时，可以采取蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶．
（4）把100克质量分数为10%的A溶液从t₂℃降温到t₁℃，100克质量分数为10%的A溶液中含有A物质的质量为：100g×10%=10g，水是90g，t₁℃时90g水中溶解A物质的质量为：$\frac{20g}{100g}×90g$=18g，故全部溶解，则溶液的组成不变，此时A溶液的质量分数为10%，故填：10%．
（5）20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，由于盐酸与镁反应放出大量的热，出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故则X为A、B、C三种固体物质中C物质，故填：C；盐酸与镁反应放热，C物质的溶解度随温度的升高而减小．

点评 掌握溶解度曲线的意义是正确解答本题的关键．