题目内容
10.某学校组织学生到郊外野炊.(1)有些同学带了如下的食品,其中主要为人体提供蛋白质的是①(填序号);主要为人体提供糖类的是④(填序号).
①鸡蛋 ②水 ③花生油 ④面包
(2)在野炊活动中用到的水来自一个大型水库,你认为水库的水属于混合物(填“纯净物”或“混合物”),小明同学认为该水库的水是硬水,你认为可以用肥皂水来鉴别.若要测定该水库的水的酸碱度,可以选择③(填序号).
①紫色石蕊试液 ②无色酚酞试液 ③pH试纸 ④石灰水
(3)在野炊活动过程中,小花不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈酸性),下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是涂抹以减轻疼痛的是①(填序号).
①食醋 ②食盐水 ③肥皂水 ④柠檬水.
分析 (1)食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐,每一类营养物质都是人体所必需的;
(2)根据纯净物与混合物的区别:是否由一种物质组成;肥皂水能够区分软水和硬水;要测定水样的酸碱度,常使用pH试纸;
(3)根据黄蜂毒液呈碱性进行解答.
解答 解:(1)食物中含有六大类营养物质:蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐,每一类营养物质都是人体所必需的;奶、蛋、鱼、瘦肉等含蛋白质丰富,蔬菜和水果中含维生素C较多,大米中含丰富的淀粉类,花生油主要是脂肪.
(2)河水中含有水、可溶性杂质等物质属于混合物;加肥皂水后生成泡沫较多的是软水,生成泡沫少的是硬水,所以肥皂水能够区分软水和硬水;要测定水样的酸碱度,最适宜的是使用pH试纸或pH计,酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性,不能测定酸碱性的强弱;
(3)黄蜂毒液呈碱性,所以应该选用酸性物质进行中和,而食醋( pH<7)显酸性.
故答案为:(1)①;④;(2)混合物;肥皂水;③;(3)①
点评 化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活.与生产、生活相关的知识是历年中考的热点,在学习过程中要注意理论联系实际.
练习册系列答案
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7.下列关于健康的叙述不正确的是( )
| A. | 成人毎天约需摄入3~5g食盐,长期食用过多的食盐会影响人体健康 | |
| B. | 蔬菜、水果、种子食物等是人体获取维生素的主要来源 | |
| C. | 人体缺少氟元素会引起龋齿和氟斑牙 | |
| D. | 在人体中含量小于0.01%的元素称为微量元素 |
8.生活中的下列物品,其制作材料属于合金的是( )
| A. | 塑料袋 | B. | 玻璃杯 | C. | 不锈钢锅 | D. | 陶瓷 |
5.某化学兴趣小组的同学们学习了纯碱的知识后,对著名的侯氏制碱法产生了浓厚的兴趣,决定对侯氏制碱法进行深入的探究,请你一起参与他们的探究.
【查阅资料】
Ⅰ.侯氏制碱法的原理:
第一步:向饱和食盐水中先通入过量氨气(溶液显碱性),再通入过量的二氧化碳,即可析出NaHCO3固体,反应方程式是:NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl.
第二步:将第一步反应后所得的混合物进行过滤后,将滤渣加热,可生成纯碱、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种常见的氧化物.
Ⅱ.已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解得气体体积)
Ⅲ.已知NH4Cl加热条件下易分解,反应的化学方程式是NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
【资料回顾】
(1)第一步中析出NaHCO3固体的原因是相同条件下,碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和碳酸钠小,实验中先向饱和食盐水中通入过量氨气,再通入过量的二氧化碳,其原因是①(填序号).
①使CO2更易被吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大
(2)写出第二步中将滤渣加热发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(3)该工业同时可得副产物NH4Cl,它在农业上可作氮肥,写出NH4Cl与熟石灰固体加热的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
【定性探究】
第一步反应所得混合物在第二步过滤后所得滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
猜想Ⅰ:NH4Cl
猜想Ⅱ:NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ:NH4Cl和NaCl
猜想Ⅳ:NH4Cl、NaCl和NaHCO3.
【设计实验】
【交流讨论】小明同学认为步骤②结论不正确,他的理由是氯化铵能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银.
小张为证明滤液中是否含NaCl,设计了以下方案:另取少量滤液蒸干后充分灼烧,取灼烧后的残余固体溶于水,往其中滴加足量稀HNO3后,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
【得出结论】猜想Ⅳ成立.
【定量探究】
实际生产中得到的纯碱样品中含有少量NaCl,国际上规定纯碱的纯度(即纯碱的质量分数)≥98.0%为合格品,同学们想判断某纯碱样品是否合格,分成四个小组,各取25克该样品全部溶解于水中,向其中加入相同溶质质量分数的CaCl2溶液.四组加入的CaCl2溶液的质量与产生的沉淀的质量关系如表.
(1)通过计算判断该纯碱样品是否是合格品?
(2)若要计算CaCl2溶液的溶质质量分数,可以选择第一、二组数据计算.
【查阅资料】
Ⅰ.侯氏制碱法的原理:
第一步:向饱和食盐水中先通入过量氨气(溶液显碱性),再通入过量的二氧化碳,即可析出NaHCO3固体,反应方程式是:NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl.
第二步:将第一步反应后所得的混合物进行过滤后,将滤渣加热,可生成纯碱、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和一种常见的氧化物.
Ⅱ.已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解得气体体积)
| 物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
| 溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
【资料回顾】
(1)第一步中析出NaHCO3固体的原因是相同条件下,碳酸氢钠的溶解度比氯化钠和碳酸钠小,实验中先向饱和食盐水中通入过量氨气,再通入过量的二氧化碳,其原因是①(填序号).
①使CO2更易被吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大
(2)写出第二步中将滤渣加热发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
(3)该工业同时可得副产物NH4Cl,它在农业上可作氮肥,写出NH4Cl与熟石灰固体加热的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑.
【定性探究】
第一步反应所得混合物在第二步过滤后所得滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
猜想Ⅰ:NH4Cl
猜想Ⅱ:NH4Cl和NaHCO3
猜想Ⅲ:NH4Cl和NaCl
猜想Ⅳ:NH4Cl、NaCl和NaHCO3.
【设计实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸 | 产生无色无味气体 | 证明滤液中含有的物质是NaHCO3 |
| ②另取少量滤液于试管中,滴加足量稀HNO3后,再滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 证明滤液中含有NaCl |
小张为证明滤液中是否含NaCl,设计了以下方案:另取少量滤液蒸干后充分灼烧,取灼烧后的残余固体溶于水,往其中滴加足量稀HNO3后,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.
【得出结论】猜想Ⅳ成立.
【定量探究】
实际生产中得到的纯碱样品中含有少量NaCl,国际上规定纯碱的纯度(即纯碱的质量分数)≥98.0%为合格品,同学们想判断某纯碱样品是否合格,分成四个小组,各取25克该样品全部溶解于水中,向其中加入相同溶质质量分数的CaCl2溶液.四组加入的CaCl2溶液的质量与产生的沉淀的质量关系如表.
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | |
| CaCl2溶液的质量(克) | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 产生沉淀的质量(克) | 8 | 16 | 20 | 20 |
(2)若要计算CaCl2溶液的溶质质量分数,可以选择第一、二组数据计算.
5.下列对有关燃烧及灭火事例的解释错误的是( )
| A. | 炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭--隔绝了空气 | |
| B. | 用嘴吹燃着的蜡烛,蜡烛熄灭--降低了可燃物的着火点 | |
| C. | 用扇子扇煤炉,炉火越扇越旺--给煤燃烧提供充足的氧气 | |
| D. | 酒精洒到实验台上着火,用湿布覆盖--隔绝空气又降低了温度 |
2.除去下列物质中的杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
| 选项 | 物质 | 杂质(少量) | 试剂及操作方法 |
| A | 氧化钙 | 石灰石 | 高温 |
| B | 氢氧化钠溶液 | 碳酸钠 | 加入过量的氢氧化钙溶液,过滤 |
| C | 氯化亚铁 | 锌 | 加入足量的水,溶解、过滤 |
| D | 氯化钠固体 | 泥沙 | 加适量的水溶解、过滤、蒸发 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
20.一定条件下,下列物质的转化均可一步实现的是( )
| A. | NaNO3→NaOH→Na2CO3 | B. | CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 | ||
| C. | Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)2 | D. | AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2 |