题目内容

13．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：
（1）交点P的含义是t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液质量为75g．（3）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是甲和乙，溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．
（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是BD．
A．溶剂的质量可能不变　　　　　 B．溶质得质量分数一定变大
C．溶液的质量可能不变　　　　　 D．溶质的质量一定变大．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是：t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液质量为75g；
（3）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液仍为饱和溶液的是甲和乙，t1℃时，乙物质的溶解度最大，但是丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，所以降低温度时，溶剂的质量可能不变；增加溶质时，溶质得质量分数可能变大；降低温度时，溶液的质量可能不变；降低温度时，溶质的质量可能不变，所以说法不正确的是BD．
故答案为：（1）t1℃时，甲和丙物质的溶解度相等；
（2）75；
（3）甲和乙，乙＞甲＞丙；
（4）BD．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．位于我市西南部的平阴县是全国著名的“玫瑰之乡”，玫瑰花，蔷薇科，落叶灌木，夏季开花，“香腻馥郁，预干愈烈”．玫瑰花中含有多种挥发性物质，主要成分为芳樟醇，化学式为C10H18O，无色液体，既有紫丁香，铃兰与玫瑰的花香，又有木香、果香气息，在全世界每年生产的最常用和用量最大的香料中，芳樟醇几乎年年排在首位．
（1）用微粒的观点解释，人们闻到花香气味的主要原因：分子在不断的运动．
（2）在芳樟醇中，碳元素与氢元素的原子个数比为5：9（填最简整数比）．
（3）玫瑰花的病害主要有，白粉病，锈病，黑斑病，枯枝病，花叶病等，可以在花后每隔半月喷一次一定浓度的波尔多液，连喷4次，有经验的种植者知道配好的波尔多液盛放在铁桶内会降低药效，请用化学方程式表示出其中的原因：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．
（4）科学的肥水管理能增强玫瑰的长势，磷酸二氢铵、尿素[CO（NH2）2]、KNO3等化肥的使用，提高了鲜花的产量和质量．下列有关说法中正确的是④（填选项序号）
①尿素中的氢元素的质量分数最大    ②尿素是一种复合肥
③化肥使用越多越好               ④铵态氮肥不能和碱性物质混合使用．
4．如图甲所示装置可粗略地测定空气中氧气和氮气的体积比．分析下列各步操作，回答问题：（提示：白磷在温度达到40℃时就可燃烧起来，其燃烧的现象与红磷一样．）
（1）在试管底部铺一层细沙，并放一小块擦干的白磷，先关闭止水夹，把螺旋状铜丝在酒精灯上加热后迅速插入大试管中并接触白磷，将胶塞塞紧，观察到的现象是白磷燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成浓厚的白烟．
（2）待试管冷却后，打开止水夹，观察到的现象是水被吸入集气瓶约占集气瓶容积的1/5；证明空气中氧气和氮气的体积比为1：4；此实验同时说明氧气具有助燃性的性质，氮气的性质是①难溶于水②化学性质不活泼．
（3）上述实验可用来测定空气中的含氧量，在做实验时，若水的高度没有达到预期的高度，这可能是由哪些原因引起的白磷量不足；未等到冷却到室温就打开止水夹或装置漏气．
（4）同学们又设计了如图乙所示的方案一和方案二来测定氧气含量．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案方案二，原因是气密性好．该方案还具有的一个优点是生成物不会扩散到空气造成污染．
1．加油站、面粉加工厂、煤矿矿井内、纺织厂必贴的图标是（　　）
A．B．C．D．
8．下面表格里鉴别方法错误的（　　）
选项 鉴别的物质 鉴别的方法 
 A一氧化碳和二氧化碳 通过灼热氧化铜 
 B氢氧化钠和硝酸铵 放入水中 
 C黄金和黄铜 在空气中灼烧 
 D硬水和软水 过滤 
A．AB．BC．CD．D
18．人体摄入铁元素不足会引起贫血病．缺乏者可在医生指导下服用硫酸亚铁来补充．
（1）硫酸亚铁中铁、硫、氧各元素的质量比7：4：8．
（2）硫酸亚铁的相对分子质量152．
（3）某贫血患者每天需补充1.4g铁元素，服用的药物中所含硫酸亚铁的质量至少为3.8g．
5．某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：
①无色气体在氧气中充分燃烧；  
②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；
③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g．
下列推断不正确的是（　　）
A．该气体一定含有H2、CO、CH4B．该气体可能含有H2和CO
C．该气体可能含有COD．该气体可能含有CH4
2．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少CO2（填化学式）的排放量．
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是C（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为
D．碳的相对原子质量为12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂．它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为CaCO3．

（4）图3是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．请分析其原因，并写出化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
3．老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出仪器a名称：长颈漏斗．b名称生成．
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时采用A装置作发生装置，写出高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑． 若要收集一瓶氧气，供“铁在氧气中燃烧”实验使用，最好选择的气体收集装置是F，理由是①集气瓶底部方便留少量水，
②氧气较纯．
（3）甲烷化学式为 CH4，甲烷密度比空气小、难溶于水，CH4可以用下图装置收集，请填写进气管的字母代号：

若用图1装置收集，CH4从B端通入；若用图2装置收集，CH4从B端通入．

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