Question

将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有100g稀硫酸中（杂质不溶于水也不与稀硫酸

反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为106.6g。试计算：

（1）生成的氢气质量。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1﹪）。

Answer 1

（1）0.2克 （2）95.6%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量=6.8 g+100g-106.6g=0.2克，（2）根据氢气质量，利用化学方程式进行计算，得出纯锌的质量，最后用纯锌的质量除以含杂质锌粒质量即可。

【解析】
设 锌粒中所含锌的质量为X

根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量=6.8 g+100g-106.6g=0.2克

Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑

2

X 0.2克

65/2=X/0.2克 X=6.5克

所以锌粒中所含锌的质量分数=6.5克/6.8克*100%=95.6%

答：略

考点：利用化学方程式进行含有一定量杂质的计算。