题目内容

19．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．
（1）从如图1所示图片中不能获取的信息是B（选填序号）．

A．构成物质的粒子之间有间隔      B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快      D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）如图2是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及氧元素的原子结构示意图，试回答有关问题：

①将氧元素的符号填入表中相应位置，填写依据是氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面．
②表中镁元素的每个原子需要失去2个电子形成相对稳定结构的离子．

分析 （1）图片苯分子图象反映了分子间存在间隔；图片通过移走硅原子构成的文字表示物质由原子构成；图片NaCl晶体模型表示物质可由离子构成；图片水受热蒸发，可体现出受热分子运动速率加快，还表示出分子间存在间隔；
（2）元素周期表中，由左至右元素的原子序数是依次增大的；
镁原子的最外层电子数是2，在反应中容易失去，从而变成带2个单位正电荷的镁离子；

解答 解：A、苯分子图象及水受热蒸发的图片，都可以表示出构成物质的分子间存在间隔；故A正确；
B、通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成；故B不正确；
C、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快；故C正确；
D、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成；而苯分子图象及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成；通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成；故D正确；
故选B
（2）①氧原子的核内质子数是8个，说明氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面，如下图所示：

填写依据是氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面；
②表中镁元素的每个原子需要失去2个电子形成相对稳定结构的离子．
故答案为：（1）B
（2）①氧元素的原子序数是8，应该排在氟元素的前面
②2

点评 构成物质的基本微粒有分子、原子和离子三种，正是这三种基本微粒，构成了自然界形形色色的物质，要注意理解

练习册系列答案
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9．如图操作正确的是（　　）
A．吸取液体B．检验氧气是否集满
C．蒸发结晶D．量9.5ml液体
10．实验一 粗盐的初步提出
粗盐中含有较多的不溶性杂质（如泥沙）．某兴趣小组设计出粗盐提纯的使用方案，如图为处于初步提纯的部分操作示意图．请回答：

（1）用图示编号依据操作步骤的先后顺序填写空格：B→A→E→D→C；
（2）蒸发时蒸发皿中的液体量不得超过蒸发皿容积的$\frac{2}{3}$；
（3）精盐和粗盐质量的比值为产率，下列操作会造成产率偏低的是AD．
A．食盐没有全部溶解即过滤　　B．过滤时液面高于滤纸边缘
C．蒸发后所得精盐潮湿　　D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上．
实验二 验证二氧化碳的性质
（1）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不便红，则甲瓶中所盛的试剂可能是②③（填序号）．
①浓NaCl溶液　　　②浓NaOH溶液　　　　③浓H2SO4

（2）该实验能说明二氧化碳具有与水反应生成碳酸、与碳酸钠反应的性质．
实验三 水的净化
有关水的实验装置如图所示．

（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是是否含有其他杂质；
（2）图3为简易水电解器，A管中产生的气体是氧气．
（3）双氧水发生分解反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是分子构成不同．
7．取四份20℃时100g饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）
A．保持温度不变，加入5g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，蒸发5g水后，溶液中溶质的质量分数增大
C．降温至10℃，有晶体析出，硝酸钾的溶解度减小
D．保持温度不变，蒸发5g水后，硝酸钾的溶解度增大
14．如图是某兴趣小组同学设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是（　　）
A．
探究燃烧的三个条件
B．
验证质量守恒定律
C．
测定空气中氧气的含量
D．
探究铁生锈的条件
4．利用如图所示仪器进行气体的制取和性质实验．

请完成下列问题：
①写出下列仪器名称：G．集气瓶，H．长颈漏斗．
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的仪器是ABCEGJ（选填字母，下同）．
③实验室要制取较多量的二氧化碳，装配气体发生装置时，应选择的仪器是ABDH．
④检验二氧化碳气体收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满了．
⑤实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
11．结合图1、2所示实验装置回答问题：

（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是AE或AC（填标号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）装置B与C组合，可以制取的一种气体是CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，能用装置C收集该气体的原因是密度大于空气．
（3）一种洗气装置如图2所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，该气体应从a（填“a”或“b”）端导管口通入．
8．一定质量的某物质在密闭容器内充分燃烧，发生反应的化学方程式为5X+12O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$9CO2+5H2O+CO经测定生成的H2O、CO2的质量分别为1.8g、7.92g，则下列说法正确的是（　　）
A．生成一氧化碳的质量为2.8g
B．该有机物中可能含有氧元素
C．该物质在氧气中完全燃烧若只生成H2O和CO2，则该物质与氧气的化学计量系数之比为2：5
D．将反应后的物质通过氢氧化钠溶液，最后只得到一氧化碳气体
9．通过实验可以获取证据，得出结论．下列做法中不能获得明显证据的是（　　）
A．为了证明物质中含碳酸盐，在其溶液中滴加稀盐酸，然后将气体通入澄清石灰水
B．为了证明二氧化碳是否集满，把燃着的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在氯化钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明某瓶气体是否是二氧化硫，向集气瓶中倒入少量高锰酸钾溶液并摇晃

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