Question

5．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关（填字母）
A．金属的活动性          B．金属的导电性       C．金属在地壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．
（3）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是：硫酸铜溶液和硫酸铝溶液．写出有关化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）从人类大规模开发、利用金属的年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚，说明主要和金属的活动性有关；
（2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析；
（3）根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，可取铁丝与铜、铝的盐溶液进行反应．

解答 解：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关．金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，比较难冶炼．所以A正确；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化；
（3）可把打磨过的铁丝分别插入硫酸铜溶液、硫酸铝溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换硫酸铝中的铝，从而得到三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜；反应的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答为：（1）A；（2）铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化．（3）硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评 本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、铁锈蚀的原理等知识是正确解答本题的关键．