题目内容

下列各组物质都能发生反应，但需要借助指示剂或增加实验才能判断反应是否发生的是(  )

A. 大理石和稀盐酸　　　　　　　　　　 B. 铁锈和稀硫酸

C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸　　　　　　   D. 铁和硫酸铜溶液

 

答案：C
练习册系列答案
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化学小组同学对于“金属和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究
【已有知识】
（1）根据金属的活动性顺序，只有排在氢（H）前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，且越靠
前
前
速率越快．
（2）实验室制取二氧化碳：当其他因素都相同时，稀盐酸与粉末状石灰石反应速度大于与块状石灰石速率，由此可知化学反应速率快慢与
石灰石的颗粒大小
石灰石的颗粒大小
有关．
【设计实验】下表是他们分别用相同质量的Fe丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：
 实验编号  硫酸的质量分数/%  反应的温度  Fe丝消失的时间/S
 ①  3  20  500
 ②  6  20  300
 ③  6  30  80
（3）实验②和③表明：该反应快慢与
反应的温度
反应的温度
有关．
（4）如果实验②反应的温度改为25℃，请推出Fe丝消失的时间（用t表示）的取值范围
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【归纳总结】影响金属和稀硫酸反应快慢的因素主要有：反应物的种类，金属颗粒大小，反应温度以及
稀硫酸的溶质质量分数
稀硫酸的溶质质量分数
等．
【拓展延伸】
（5）该实验除了用Fe丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法：
通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢
通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢

（6）金属除了能和酸反应外还能和其他金属的盐溶液反应，已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO4溶液       B．Mg和MnSO4溶液          C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
．
La（镧）是一种活动性比锌强的金属，其氧化物为La2O3，对应的碱La（0H）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都易溶于水，下列各组物质问不能发生反应的是（　　）
在常温下，下列各组物质的溶液，两两混合都能发生反应的是（　　）

下列各组物质都能发生化学反应，能产生不可燃气体的是


  1. A.
    锌和稀硫酸
  2. B.
    大理石和盐酸
  3. C.
    铁和盐酸
  4. D.
    碳和二氧化碳供热

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