Question

13．取5g氧化镁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水．原混合物中氧元素的质量是（　　）

• A． 6.4g
• B． 3.2g
• C． 1.8g
• D． 1.6g

Answer 1

分析 根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，再根据氧元素的质量守恒进行分析解答．

解答 解：由于氧化铜和氧化镁的混合物与100克9.8%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设氧元素的质量是x：由方程式可以看出硫酸与生成水的关系为
    H₂SO₄ ～H₂O∽～O
    98　　  18    16
100g×9.8%        x
$\frac{98}{100g×9.8%}$=$\frac{16}{x}$
x=1.6g
故选：D．

点评 本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量．