题目内容
物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。
（1）G的化学式为_______。
（2）写出B→C反应的化学方程式___________。
（3）写出H→F反应的化学方程式________，此反应属于反应___________（填基本反应类型）。
（4）写出物质A在生产生活中的一种用途_________________。
CuOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应制波尔多液
【解析】
通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙，D为氧化钙。G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜，H为含有二价铜离子的物质，E中含有硫酸根，根据反应前后元素不变，则H为硫酸铜，F为硫酸亚铁。由二氧化碳可以转化为碳酸钙，所以C碳酸钙，则A为氢氧化钙。即可得：A为氢氧化钙，B为二氧化碳，...
名校课堂系列答案美国科学家卡尔•克里斯特成功地制d得盐粒大小的氮5（化学式为N5），在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备，因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料．氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在﹣80℃的干冰中．根据以上叙述，你认为N5在应用领域有哪些用途？（写两条）
炸药；致冷剂．
【解析】
由题目的信息可知，氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在-80℃的干冰中，因此N5的用途有：炸药、致冷剂、燃料等。 实验室用高锰酸钾制纯净的氧气时，下列做法错误的是
A. 在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
B. 把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C. 导管口开始有气泡放出时就立即收集，防止生成的气体跑掉
D. 用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
C
【解析】
A、高锰酸钾分解的速率较快，气流易将高锰酸钾粉末带入导管堵塞导管，正确；
B、加热固体药品时为了防止冷凝水倒流引起试管炸裂，需要将试管口略向下倾斜，正确；
C、收集氧气时，要等到气泡连续均匀冒出时才能收集，否则收集的气体不纯，错误；
D、用高锰酸钾制取所需氧气停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，否则会引起水倒流，引起试管炸裂，正确。故选C。... 我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是
A. 雨后彩虹 B. 彩色图画 C. 夜晚霓虹灯 D. 节日焰火
D
【解析】
雨后彩虹的过程中没有新物质生成，是太阳光在雨滴的折射作用下产生的，属于物理变化，故A错误；彩色图画的过程中没有新物质生成，是由于粒子在电磁场中的运动形成的，属于物理变化故B错误；夜晚霓虹灯发光的过程中没有新物质生成，是稀有气体的特殊性质，属于物理变化，故C错误；节日燃放焰火的过程中一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故D正确；故选D． 某化学兴趣小组同学为回收质量为40g的铜锌混合物粉末中的铜，将该粉末放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
（1）40g铜锌混合物中锌的质量是__________g。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____________（写出计算过程）。
1319.6%
【解析】
（1）烧杯内剩余的固体应该为不反应的铜，则锌的质量应该为混合物的质量减去铜的质量：40g-27g=13g
（2） 假设100g稀硫酸中含有硫酸X，则由锌和稀硫酸的反应可得：
解得X=19.6g 则稀硫酸的质量分数=19.6g÷100g×100%=19.6% 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空。
（1）在汞、水、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是_________。
（2）2个镁离子_________。
（3）人体缺少必需的微量元素会影响健康，贫血通常需要补充的元素是________。
（4）已知氮元素的一种化合价为+5价，请写出其氧化物的化学式__________。
汞2Mg2+FeN2O5
【解析】
（1）汞由原子直接构成；水由分子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成；
（2）镁容易失去两个电子带两个单位正电荷，故2个镁离子2Mg2+；
（3）贫血主要是由于人体缺铁造成故应该填Fe；
（4）氧元素的化合价为-2价，假设有X个氧原子，则2X-2×5=0 X=5 则为N2O5 下图是一组与燃烧有关的实验，对下列实验现象的分析不正确的是（ ）
A. 实验1红磷未燃烧，说明红磷的着火点比白磷高
B. 实验2红磷燃烧，产生白烟，是因为氧气的助燃性
C. 实验2集气瓶中水的体积超过1/5，是因为红磷量不足
D. 实验1热水中白磷没有燃烧，是因为水中的白磷没有与氧气接触
C
【解析】
实验1中通过铜片上的白磷和红磷对比可以说明红磷的着火点比白磷高，A选项正确；由于氧气具有助燃性，因此红磷可以燃烧，B选项正确；若红磷的量不足，则集气瓶中水的体积应该小于1/5，C选项错误；实验1中白磷没有和氧气接触，故其无法燃烧，D选项正确；故选择C项。 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（ ）
A. 黄金首饰 B. 纯棉手套 C. 塑料餐盒 D. 玻璃花瓶
C
【解析】
黄金首饰属于金属材料，A选项错误；棉属于天然材料，B选项错误；塑料属于有机合成材料，C选项正确；玻璃属于无机物，D选项错误；故选择C项。 2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为________g．该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为________．
0.2；3：1
【解析】
1.8g水中氢元素的质量=1.8g×=0.2g，根据质量守恒定律可知，水中氢元素的质量即该物质中氢元素的质量．根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量2.2g+1.8g+3.2g-2.4g=4.8g，因此该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为：=3：1。