题目内容

12．分类是化学研究常用的方法．下列对物质分类正确的是（　　）
A．过氧化钠（H2O2）和氧化钙（CaO）都属于氧化物
B．水和氢气都属于单质
C．碳酸钙（CaC03）和氢氧化钙（Ca（OH）2）都属于盐
D．火碱（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）都属于碱

分析 本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．单质是由一种元素组成的纯净物，盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．

解答 解：A、过氧化钠（H2O2）和氧化钙（CaO）都是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，都属于氧化物，故A对；
B、水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错；
C、氢氧化钙（Ca（OH）2）是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C错；
D、碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错．
故选A．

点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住单质、碱、盐以及氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl═NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是（　　）
A．镍不能与硫酸铜溶液反应
B．反应①属于置换反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价
D．上述3个反应中涉及3种单质
3．某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验．
甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成．
乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）．
【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体．如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为258、356、454．
（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解．
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色．
（4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体．
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水（或H2O）生成；C中现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液
不足（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．
（2）若碱式硫酸铜Cu3（OH）4SO4可表示为：2Cu（OH）2•CuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：3Cu（OH）2•CuSO4．
【拓展延伸】
（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子：碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳．
（2）当反应物相同，而反应条件不同时，产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．
（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu（OH）2•bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为Cu3（OH）4SO4．
20．在实验室里，常用分解过氧化氢溶液制取氧气，某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气．制取过程中所发生的化学反应表达式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检查装置的气密性．
（3）该收集气体的方法说明气体的物理性质是不易溶于水．
（4）仪器A的名称是分液漏斗．
（5）实验结束后过滤，干燥，得到的二氧化锰可以（选填“可以”或“不可以”）继续做过氧化氢溶液的催化剂．
7．铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
（1）在做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，所发生反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，为了防止集气瓶破裂，常采取的措施是预先在集气瓶底部放一些水或少量沙子．
（2）工业上常用磁铁矿炼铁，高炉内生成铁的反应的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是A（填字母序号）
    A．剩余固体肯定含有银          B．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+
    C．剩余固体肯定是银和铜         D．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+．
17．现有如图所示的装置．

（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，制甲烷气体的反应装置应选用B装置（填字母），收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是密度比空气小，难溶于水．
（2）用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的专职连接顺序是AGD（填字母）．
（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从b端口接入（选填“a”或“b”）
4．取一定质量的铁粉与100g稀硫酸反应，铁粉与稀硫酸恰好完全反应．产生的氢气随时间的变化如图所示：
求：（1）该反应一共生成氢气0.2g．
（2）参加反应的铁粉的质量5.6g．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
1．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Al+H2SO4═AlSO4+H2↑B．C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2
C．2P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5D．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲乙两物质各50g分别加入100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是140g
B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙

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