题目内容
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
（1）9.8 ， 16
（2）解：设与硫酸反应的NaOH的质量为x ，与CuSO4反应的NaOH的质量为y。
H2SO4 + 2
NaOH＝Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH ＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4
98 80 80 98
9.8g x y 9.8g
x = 8g y =8g
故参加反应的NaOH溶液的质量共为
答：整个过程中参加反应的NaOH溶液的总质量是160克。
（3）
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：
；
填字母序号）。
素）。
A、 B、
液稀释时会放出大量的热，G溶液为某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙； 猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三： _________ ．
【查阅资料】氯化钙
溶液呈中性．
【方案设计】
| 方案 | 方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞不变色 | 猜想一正确 |
| 酚酞变红色 | 猜想二正确 | ||
| 方案二 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入 _________ 溶液至过量 | _________ | 猜想三正确 |
【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．
（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．
【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是 _________ ．
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是 _________ ．
【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 _________ ．
下列各图不符合实际情况的是
 |
A B C D
A.二氧化碳在水中的溶解度随温度的变化曲线
B.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量
C.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D.向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液