Question

1．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

①如表中的两种物质在20℃时，氯化钠的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$×100%（不要求计算）．
②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃-40℃之间；
③请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法增加溶质．
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：（已知水的密度约为1g/cm³）

实验操作	实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃	全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃	得溶液③
加热	全部溶解，得溶液④
冷却至20℃	析出晶体，得溶液⑤

Ⅰ．③中溶液的质量为131.6g；一定属于不饱和溶液的是①（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是②③⑤．
Ⅱ．析出晶体的质量为A．
A.25g  B．（w+25）g  C．（w+50）g．

Answer 1

分析 （1）①根据20℃时KNO₃、NaCl的溶解度，结合溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$%进行分析解答；
②根据氯化钠、硝酸钾的溶解度表中的数据变化进行分析；
③大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答；
④根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大进行分析解答；
（2）由物质的溶解度曲线，根据饱和溶液和不饱和溶液的判断方法，可以确定③中溶液的质量、变化后溶液是否饱和以及析出晶体的质量．

解答 解：（1）①20℃时KNO₃、NaCl的溶解度分别是31.6g、36g，则在20℃时，氯化钠的溶解度较大；该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数为$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$100%；
②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃-40℃之间；
③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法；
④氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；
（2）I、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，所得溶液①为不饱和溶液；再加w g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，恰好饱和，所得溶液②，为饱和溶液；再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C，硝酸钾不能继续溶解，故所得溶液③为饱和溶液，③中饱和溶液的质量为131.6g；加热后，全部溶解，溶液④可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液；冷却至20°C，有晶体析出，故所得溶液⑤为饱和溶液；
II、加热后100g水中共溶解了（31.6g+25g）硝酸钾，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故降温后析出晶体的质量为25g，故选：A．
故答案为：（1）①氯化钠，$\frac{31.6g}{100g+31.6g}$100%；
②20℃-40℃；
③加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法；
④蒸发结晶；
（2）I、131.6；①；②③⑤；
II、A．

点评 主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．