Question

2．已知：
Ⅰ．浓硫酸和碱石灰都是常见的干燥剂
Ⅱ．氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、金属铜和水，
Ⅲ．氨气极易溶于水
请根据上述信息和下图装置回答问题：

（1）A中加入的物质是氯化铵和熟石灰，加热生成氨气，B装置的作用是除去氨气中的水蒸气；
（2）C装置中的现象是黑色固体变成红色；
（3）若E中收集到氮气的质量为2g，请计算出得到铜的质量（精确到0.1g）．

Answer 1

分析 （1）碱石灰可以用来干燥氨气；
（2）氧化铜是黑色固体，加热条件下和氨气反应生成红色的铜、氮气和水；
（3）根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算得到铜的质量．

解答 解：（1）B装置的作用是除去氨气中的水蒸气．
故填：除去氨气中的水蒸气．
（2）C装置中的现象是黑色固体变成红色．
故填：黑色固体变成红色．
（3）设得到铜的质量为x，
2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu
             28      192 
             2g       x
$\frac{28}{2g}$=$\frac{192}{x}$，
x=13.7g，
答：得到铜的质量是13.7g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．