Question

某铜铁合金6.4g，跟100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，计算：
（1）该合金中铁的质量分数；
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

设合金中铁的质量为x，稀硫酸中硫酸的质量为y，则：
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98          2
x   y          0.2g

56

x

=

98

y

= 

2

0.2g

解得：x=5.6g，y=9.8g；
（1）合金中铁的质量分数为：

5.6g

6.4g

×100%=80%；
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为：

9.8g

100g

×100%=9.8%；
答：（1）该合金中铁的质量分数为80%；
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数9.8%．