题目内容
硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为：SiO2+2C
Si+2CO↑，求：
(1)二氧化硅中硅元素的质量分数_________；
(2)要生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭______吨？
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某同学为了探究甲、乙、丙、丁四种物质之间能否发生反应，将它们混合密闭在一容器中，高温加热一段时间后，检测其中部分物质的质量，并与加热前比较（见下表）。下列判断错误的是（ ）
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 2 | 30 | 6 | 3 |
反应后质量/g | 12 | 2 | x | 3 |
A. x＝24 B. 丁可能是催化剂
C. 反应中甲和丙的质量比是1：2 D. 容器内发生的是分解反应
除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是
物质(括号内为杂质) | 实验方案 | |
A | 氮气（氧气） | 通过足量灼热铜网 |
B | 氧化铜（木炭粉） | 在空气中充分灼烧 |
C | 铜粉（铁粉） | 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
D | 硫酸锌溶液（硫酸） | 加入足量氧化铁粉末，过滤 |
