题目内容

化学兴趣小组的同学用洁净的塑料瓶从河中取回一定量的水样，然后进行如下研究分析：
（1）将浑浊的河水样品倒入烧杯中，加入
 
粉末（吸附杂质，使杂质沉降）搅拌，溶解后静置一会儿；
（2）将静置后的河水采用右图装置进行过滤，据图回答问题：
①标号仪器的名称：a、
 
  b、
 

②图中还缺少的一种仪器是
 
，其作用是
 
．
③如将装置中的错误纠正后再进行过滤操作，发现经两次过滤后，所得到的液体仍然浑浊，原因可能是
 
．
（3）过滤后得到的水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是
 
（填“硬水”或“软水”）．生活中可以采用
 
方法降低水的硬度．
考点：水的净化,过滤的原理、方法及其应用,硬水与软水
专题：空气与水
分析：根据已有的净水的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体具有吸附性；根据图示即可写出有关仪器的名称；根据过滤时滤液浑浊的原因进行解答；鉴别硬水和软水使用肥皂水，据此解答．
解答：解：（1）明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，可以将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，故填：明矾；
（2）①据图可知，a是铁架台，b是漏斗，故填：铁架台，漏斗；
 ②过滤时需要用到玻璃棒引流，故填：玻璃棒，引流；
③过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损，故填：滤纸破损；
（3）硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，在生活中可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：硬水，煮沸．
点评：本题考查了水的净化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
下列有关氧气的化学性质及有关实验现象的叙述正确的是（　　）
A、氧气是一种可燃性气体
B、磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈，生成大量白色气体
C、氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，是一种常用的氧化剂
D、把盛有干燥硫粉的燃烧匙放入盛有氧气的集气瓶中，硫立即燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
下列叙述正确的是（　　）
A、浓盐酸易挥发，在空气中冒白烟
B、紫色石蕊溶液能使稀盐酸变成红色
C、稀释浓硫酸时要把水慢慢倒入浓硫酸中，玻璃棒不断搅拌散热
D、饱和石灰水溶液，升高温度会有浑浊出现
如图1所示四种途径都可以制得氧气：

（1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学反应方程式：甲
 
，乙
 
，这两个反应的基本类型均是
 
；其中这两个反应的不同之处是
 
（写一点）．
（2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一．你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，
 
（填：甲或乙或丙）途径更体现化学实验的绿色化追求．
（3）如果选用甲途径制取氧气，回答下列问题：
①应从图中2选择的发生装置是（填序号）
 
，选择的理由是
 
；
②可用E装置收集该气体的原因是
 
；
③写出图B中番号仪器名称a
 
，b
 
．
有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示）仔细观察后回答下列问题．
（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是：
 
．A处发生的化学方程式是：
 
．
（2）在C处看到的现象是：
 
．说明反应后有
 
生成．
（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是：
 
，其优点是：
 
．
（4）现含有杂质的氧化铁样品10克（杂质不参加化学反应），为测定样品中氧化铁的质量分数，某同学用上述装置进行实验，得到下列数据：A管和样品在反应前的质量总和为57.9克；样品中氧化铁完全反应后，A管和剩余物质的质量总和为55.2克，计算出该样品中氧化铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
某化学活动小组要用含少量氯化钠的工业纯碱制烧碱，进行如下实验：
①取一定量的工业纯碱，加水溶解配成浓溶液；
②逐渐加入石灰浆，边加边搅拌，使纯碱充分反应；
③过滤，得滤渣和滤液；
④将滤液蒸发结晶，制得烧碱粗产品；
⑤另取少量滤渣，用水洗涤，干燥后加少量水振荡，滴加酚酞溶液后变红．
（1）滤渣中含有
 
，烧碱粗产品中除了氢氧化钠以外，还含有
 
．
（2）该实验不用饱和石灰水却可以用石灰浆的原因是
 
．
（3）设计方案，从烧碱粗产品中提取氢氧化钠．
在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．
碘盐
配料：氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘量：（20～30）mg/kg
保质期：18个月
食用方法：勿长时间炖炒
贮藏指南：避光、避热、密封防潮
上表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
（1）食用“碘盐”属于
 
；（纯净物或混合物）
（2）碘酸钾（KIO3）中阳离子的符号是
 
，其中K、I、O三种元素的质量比是
 
，三种原子个数比是
 
．
（3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是
 
．（计算结果精确到0.1%）
（4）根据有关数据计算，每500g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是
 
．
A．10～15mg    B．15～25mg    C．16～26mg   D．25～51mg．
水是常用的溶剂．向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：

A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是
 
，一定是不饱和溶液的是
 
；当x=
 
g时，B中恰好没有固体剩余．
有以下五种装置：

（1）实验室制CO2的原料是
 
和
 
．并用
 
和
 
 组合制取二氧化碳的装置，若需在实验过程中添加酸，需在装置中添加
 
（填仪器名称），反应方程式为
 
某同学发现，以上实验中集气瓶内的CO2无法收满，原因可能是：①
 
②
 
．
（2）若将木炭与氧化铜反应，并验证生成物，则应选择的装置为
 
和
 
组合；相应现象是：
①
 
；②
 
，此装置若温度不够，应如何改进
 
发生的氧化还原反应方程式是
 
，还原剂是
 
．

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