题目内容

12．人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．
（2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水和氧气接触而生锈．
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液）．
（5）铁锅、铝锅是生活常用的炊具，如图是某锅的示意图．
①该锅含有的金属单质Fe（写化学式）．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气隔绝．
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和CO2共同作用的结果．

分析 （1）根据金属活动顺序表分析回答；
（2）根据铁生锈的条件分析；
（3）根据炼铁的原理和“湿法冶铜”主要的反应原理写出反应的化学方程式；
（4）根据金属与酸、盐的反应比较金属的活动性；
（5）①根据铁锅中成分主要是铁分析回答；
②根据灭火的原理分析回答；
③根据质量守恒定律和空气的成分分析回答．

解答 解：（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，由金属活动顺序表可知，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．
（2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与水和氧气接触而生锈．
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是：稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜溶液）．
（5）①该锅含有的金属单质是铁，化学式是：Fe．
②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气隔绝．
③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和CO2 共同作用的结果．
故答为：（1）铁；（2）水和氧气；（3）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液；（5）①Fe；  ②使油与氧气隔绝；  ③CO2．

点评 解答本题关键是要熟悉金属的性质、应用和金属活动性顺序，并能灵活运用解决实际问题．

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A．电解水时在正极产生氧气B．实验证明水是由氢气和氧气组成的
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20．宣威市生产的松花皮蛋远近闻名．将水、生石灰、纯碱、食盐按一定质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋．某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究．
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【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na2CO3
【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有CaO的原因是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【进行实验】
①取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色．
②取适量料液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，料液中出现白色沉淀．
③取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生．
【实验结论】
（3）猜想①成立．
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱．
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②则滤液中一定含有的溶质是Fe（NO3）2．
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