题目内容
重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种橙红色固体，它在实验室中和工业上都有很广泛的应用．
（1）重铬酸钾属于______（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）
（2）重铬酸钾中铬元素的化合价为______价．
（3）铬元素属于人体中的______（填“微量元素”或“有害元素”）．
（4）在加热条件下，重铬酸钾分解反应的化学方程式为：4K2Cr2O7 
4K2CrO4+2Cr2O3+3X↑，则X的化学式为______．
（5）重铬酸钾的硫酸溶液用于检查是否酒后开车，是因为酒精与该溶液反应生成绿色的硫酸铬（铬元素显+3价），该检查仪器中的废液可用氢氧化钠溶液处理．写出硫酸铬与氢氧化钠溶液发生复分解反应的化学方程式______．
解：（1）重铬酸钾是由钾离子和重铬酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）钾元素显+1，氧元素显-2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6．
（3）由分析可知，铬属于微量元素；
（4）由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，4K2Cr2O7═4K2CrO4+2Cr2O3+3X中X的化学式O2；
（5）根据题中信息可知，硫酸铬与氢氧化钠溶液发生复分解反应的化学方程式为Cr2（SO4）3+6NaOH=2Cr（OH）3↓+3Na2SO4；
故答案为：（1）盐；（2）+6；（3）微量元素；（4）O2；（5）Cr2（SO4）3+6NaOH=2Cr（OH）3↓+3Na2SO4．
分析：（1）酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K2Cr2O7）的化学式进行解答本题．
（3）常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析．
（5）根据题中信息结合化学方程式的书写方法分析．
点评：本题难度不大，掌握物质的分类知识、利用化合价的原则计算指定元素的化合价、微量元素概念、质量守恒定律的应用以及化学方程式的书写等是解题的关键．
（2）钾元素显+1，氧元素显-2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6．
（3）由分析可知，铬属于微量元素；
（4）由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，4K2Cr2O7═4K2CrO4+2Cr2O3+3X中X的化学式O2；
（5）根据题中信息可知，硫酸铬与氢氧化钠溶液发生复分解反应的化学方程式为Cr2（SO4）3+6NaOH=2Cr（OH）3↓+3Na2SO4；
故答案为：（1）盐；（2）+6；（3）微量元素；（4）O2；（5）Cr2（SO4）3+6NaOH=2Cr（OH）3↓+3Na2SO4．
分析：（1）酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K2Cr2O7）的化学式进行解答本题．
（3）常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析．
（5）根据题中信息结合化学方程式的书写方法分析．
点评：本题难度不大，掌握物质的分类知识、利用化合价的原则计算指定元素的化合价、微量元素概念、质量守恒定律的应用以及化学方程式的书写等是解题的关键．
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