如图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数．所取试样质量8.00g.锥形瓶质量140.00g.加入足量稀硫酸每隔相同时间读数一次.数据如下表:(1)不必进行第七次读数的原因是第5次和第6次读数相同.已充分反应第5次和第6次读数相同.已充分反应,(2)计算试样中氢氧化钠的质量分数．读数次数质量/g 锥形瓶+试样+稀硫酸第1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数．所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸（质量为50.00g）每隔相同时间读数一次，数据如下表：
（1）不必进行第七次读数的原因是

第5次和第6次读数相同，已充分反应

；
（2）计算试样中氢氧化钠的质量分数．（写出具体的计算过程）

	读数次数	质量/g
锥形瓶+试样+稀硫酸	第1次	197.64
	第2次	197.48
	第3次	197.26
	第4次	197.16
	第5次	197.12
	第6次	197.12

分析：根据固体混合物与硫酸的反应，分析所记录的数据，利用质量守恒定律，装置减少的质量就是反应放出二氧化碳的质量；
结合反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，从而求出氢氧化钠的质量及质量分数．

解答：解：（1）第5次和第6次读数均为197.12，读数相同，总质量不再改变，说明此时不再放出气体，反应已经结束；
故答案为：第5次和第6次读数相同，已充分反应；
（2）根据质量守恒定律，CO₂的质量是：（8.00 g+140.00 g+50.00 g）-197.12 g=0.88 g
设样品中Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═H₂O+CO₂↑+Na₂SO₄
106              44
x              0.88 g

106

0.88g

解之得 x=2.12 g
则所取样品中NaOH的质量分数为：

8.00g-2.12 g

8.00g

×100%=73.5%
答：试样中氢氧化钠的质量分数为73.5%．

点评：本题考查了学生分析数据解答问题的能力，解题时注意分析所给数据中的相同数据再结合所发生的化学反应仔细分析，即可找出已知量进一步分析解答．

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反应，生成碳酸钠．碳酸钠水溶液显碱性，可使无色酚酞溶液变红．
（2）在常温、101kPa下CO₂的密度为1.8g/L．
【实验方案1】目的：检验NaOH样品中是否混有Na₂CO₃．
小蓝设计了三个实验方案．请你对她的实验方案和结论作一个恰当的评价（即说明方案可行或不可行，并说明原因）：

	实验方案	对实验方案的评价
方案1	将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许酚酞溶液，根据酚酞溶液是否变红，判断是否含有碳酸钠
方案2	将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许稀盐酸溶液，根据是否产生气泡，判断是否含有碳酸钠
方案3	将少量样品溶于蒸馏水后，滴入少许氯化钡溶液，根据是否产生白色沉淀，判断是否含有碳酸钠

【实验方案2】目的：测定NaOH样品中Na₂CO₃的质量分数．
小蓝的实验步骤如下（装置和药品如图所示）：

打开分液漏斗活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和NaHCO₃溶液220mL．请你对小蓝的实验进行总结：
（1）已知B中集气瓶盛装的饱和NaHCO₃溶液不能用水代替，试推测其理由是

二氧化碳可溶于水，难溶于饱和NaHCO₃溶液（或二氧化碳在饱和NaHCO₃溶液中的溶解度很小），这样可以避免因二氧化碳溶于水造成的测量误差

．
（2）样品中含有的碳酸钠的质量为

0.954

g．
（3）为达到实验目的，本实验还缺少的一步实验操作是

测定所取样品的质量

．
（4）该实验中出现了以下问题，其中对测定NaOH样品中Na₂CO₃的质量分数有影响的是（填序号）

①②

．
①称量前，氢氧化钠固体在空气中发生潮解
②装置A中加入的稀硫酸本身也占有一定的体积
③氢氧化钠样品中除了碳酸钠杂质以外，还含有少量氯化钠．

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