题目内容
【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验．称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示．求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】
（1）65%
（2）
解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
100%=19.6%．
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．
【解析】（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g．
铜锌合金中，Zn的质量分数是：
100%=65%；
( 2 )设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=19.6%．
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%．
根据题意，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为 3.5g；则锌的质量为10g﹣3.5g=6.5g；由参加反应的锌的质量，计算出参加反应硫酸的质量，进而可计算出所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
名题训练系列答案
期末集结号系列答案【题目】实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液．
（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 ．
（3）【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验．
实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液． | 产生白色沉淀． |
【实验结论】该瓶无色溶液的溶质是 ． 生成白色沉淀的化学方程式是 ．
（4）【实验反思】丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：
实 验 操 作 | 实 验 现 象 |
