写出下列反应的文字表达式: (1)硫在氧气中充分燃烧 (2)铁丝在氧气中燃烧 (3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 (4)双氧水在二氧化锰存在条件下分解 (5)水在通电条件下分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(10分)写出下列反应的文字表达式：

(1)硫在氧气中充分燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)铁丝在氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)双氧水在二氧化锰存在条件下分解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)水在通电条件下分解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

【答案】

（1）硫+氧气二氧化硫

（2）铁+氧气四氧化三铁

（3）氯酸钾氯化钾+氧气

（4）过氧化氢水+氧气

（5）水氢气+氧气

【解析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应条件为加热．

反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫

（2）铁丝在氧气中燃烧：是铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁．

反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁．

（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气.

反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气.

（4）双氧水过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，反应条件为二氧化锰做催化剂．

反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气.

（5）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应条件为通电.

反应的文字表达式为：水氧气+氢气

练习册系列答案

元素的过程．
（2）Mg、C、CO等都能与O₂反应，写出与O₂反应的一种气体单质

．
（二）老师分析
（1）这些物质都能与O₂反应，也就是都能和氧元素结合，或者说是能夺取氧元素，分别生成MgO、CO₂、CO₂．
（三）提出问题
一氧化碳能夺取Fe₂O₃中的氧元素吗？
（四）实验验证
按下图进行实验，证明CO确实能和Fe₂O₃发生化学反应．

学生完成学案：
（1）A、B处发生的现象分别是 A

、B

；
（2）如何简单地检验生成了铁

．
（3）C处尾气如何处理？

．
（4）若进行上述反应时，用的是生锈的铁片样品10克，经测定B中石灰水溶液的质量增3.3g，通过计算求出生锈的铁片样品中
Fe₂O₃的质量分数．（请写出计算过程）
（五）反思拓展
复习课上，老师对炼铁原理进行反思，又设计了两个问题：
（1）右图中B是红色固体单质．C为红色固体，具有疏松多孔的结构．A是黑色固体．

①A物质的化学式为

．
②实现④过程的化学方程式是

．
③实现③过程需要的条件是

．
④实现②过程除了可通入H₂、CO外，还可加入一种固体单质，该单质是

．
（2）按下列实验过程完成表格：

过程	现象	原因（化学方程式表示）
①将光亮的铜丝在酒精喷灯上灼烧
②立即伸入盛满CO的集气瓶中

（10分）阅读材料：过氧化钠在工业上有广泛的用途，常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。过氧化钠为淡黄色粉末，在空气中吸收水分和二氧化碳的同时放出氧气。与水反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，后者很快分解成水和氧气。过氧化钠能与稀酸反应。过氧化钠相对密度为2.805，难溶于乙醇，有氧化性，易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。钠在氧气中燃烧可生成过氧化钠。

请回答下列问题：

（1）过氧化钠的物理性质（写两点）、；

过氧化钠的化学性质（写两点）、。

（2）下列有关过氧化钠的说法正确的是

A．过氧化钠应密封保存

B．过氧化钠可作供氧剂

C．生成过氧化钠的反应属于分解反应

D．在生成过氧化钠的反应中，氧气体现氧化性

（3）写出过氧化钠与水反应时，发生的所有化学反应的文字表达式。

（4）欲量取一定量稀酸与过氧化钠反应。使用量筒量取液体时，视线要与量筒内液体__________保持水平，再读出所取液体的体积数。下图为量筒的一部分，该量筒中液体的体积读数为______mL。

.(10扬州27). (15分）叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．

【应用研究】

(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃，迅速分解为Na、N₂，反应方程式为_______。

【制备研究】

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₃＋N₂O = NaN₃＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。

【Na₂CO₃质量分数测定】

工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，为测定样品中Na₂CO₃的质量分数设计如图

装置（已知H₂SO₄溶液与NaN_3,反应不生成气体）。

(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN₃中含有Na₂CO₃的可能原因_______。

【NaN₃纯度测定】精确称量0.140 g NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度。已知(NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热。

(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。

(5)使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是______。

(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。

(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N₂的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A. 100mL B. 1 L C. 2 L

(8)计算NaN₃样品的纯度（写出计算过程）。