Question

将适量的铁粉放入由CuSO₄和稀H₂SO₄组成混合溶液中，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等，求混合溶液中所含CuSO₄与H₂SO₄的质量比是多少？

Answer 1

假设生成的铜的质量为6.4g
设与硫酸铜反应的铁的质量为x所含CuSO₄与的质量为y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56   160        64
x     y        6.4g

56

x

=

160

y

=

64

6.4g

    x=5.6g  y=16g
那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g-5.6g=0.8g
设混合溶液中所含H₂SO₄的质量为z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98           
0.8g  z          

56

0.8g

=

98

z

   
z=1.4g
混合溶液中所含CuSO₄与H₂SO₄的质量比为：16g：1.4g═80：7
 答：混合溶液中所含CuSO₄与H₂SO₄质量比为80：7