Question

17．请根据如图所示的实验过程和提供的数据回答下列问题．

（提示：二氧化碳溶于水的质量忽略不计）
试计算：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g．
（2）反应后溶液中氯化钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算参加反应的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量，然后计算氯化钠的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：17g+100g+50g-164.8g=2.2g；
（2）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y       2.2g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
  x=5.3g
  y=5.85g
所以反应后溶液中氯化钠的质量分数为：$\frac{5.85g+17g-5.3g}{164.8g}$×100%=10.6%．
故答案为：（1）2.2g；
（2）10.6%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．