Question

11．取Mg和MgO的混合物6.4g，与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质质量为24g，则原混合物中MgO的质量是（　　）

• A． 4.8 g
• B． 4 g
• C． 2.4 g
• D． 1.6 g

Answer 1

分析 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据所得溶液中溶质硫酸镁的质量为24g，可以计算镁元素的质量，进一步可以计算原混合物中氧元素的质量，进而求得氧化镁的质量．

解答 解：24g硫酸镁中，镁元素的质量为：24g×$\frac{24}{120}$×100%=4.8g，
则原混合物中氧元素的质量为：6.4g-4.8g=1.6g，原混合物中MgO的质量是：1.6g÷（$\frac{16}{16+24}×100%$）=4g．
故选：B．

点评 本题主要考查学生进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．