题目内容

2．草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），下列关于草木灰的说法中错误的是（　　）
A．可作钾肥B．由三种元素组成
C．K2CO3属于盐类D．碳元素的化合价是+2价

分析 A、根据钾肥是指含有钾元素的肥料；B、根据化学式中元素组成考虑；C、根据盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物；D、根据元素化合价的计算方法考虑．

解答 解：A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故A说法正确；
B、K2CO3中含有三种元素，故B说法正确；
C、盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，所以K2CO3属于盐类，故C说法正确；
D、根据正负化合价代数和为零，计算出K2CO3中碳元素化合价是+4价，故D说法错误．
故选D．

点评 解答本题关键是要知道酸碱盐的分类，化学肥料的判断方法，在化合物中正负化合价代数和为零计算未知元素的化合价．

练习册系列答案
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12．下列关于物质用途的说法，错误的是（　　）
A．用金刚石钻探机的钻头
B．用小苏打作焙制糕点的发酵粉
C．用甲醛浸泡海鲜防止其变质
D．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
13．将图所示甲、乙、丙装置进行不同的组合，可以完成不同的实验，其中涉及的物质为初中化学常见物质．（提示：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）
（1）将甲、乙、丙依次连接，可以收集干燥的气体A，该气体是氧气．
（2）将甲、丙连接，甲中溶液B与固体C反应，观察到丙中溶液D变浑浊，丙中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）将溶液B与固体E放入装置甲中进行实验，观察到溶液由无色变为黄色，有气泡产生，若E只含两种元素，则固体E的成分是Fe、Fe2O3．
（4）将甲、丙连接，甲中溶液F与气体G恰好完全反应，观察到丙中溶液D倒吸且变浑浊，变浑浊的原因用化学方程式表示为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．再从分液漏斗加入溶液B，又观察溶液变澄清，此时溶液中的溶质可能是NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl．
10．某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（只含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品wg放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是静置，取少量上层清液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明氯化钡剩余；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
（2）指示剂变色法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品10.6g放入烧杯中加水溶解；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀盐酸7.3g．请回答：
a．酚酞溶液的作用是判断是否恰好完全反应；
b．边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应．
c．反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，10.6g样品中含碳酸钠的质量为1.06g，样品中碳酸钠质量分数为10%（用百分数表示）．
（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：
①取一些样品放入烧杯中加水溶解：
②加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸银溶液；加入硝酸银溶液时发生反应的化学方程式是：AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3．
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；
④计算出氯化钠的质量，再求样品中碳酸钠的质量分数．但实验后有同学发现，按上述操作步骤是不能计算出碳酸钠的质量分数，原因是开始没有称量样品的质量．
17．下列归类错误的是（　　）
选项归类物质（或元素）
A常见合金黄铜、硬铝、青铜
B常见的干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰
C常见复合材料钢筋混凝土、聚乙烯塑料、玻璃钢
D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铁等
A．AB．BC．CD．D
7．请用所学过的知识回答下列问题：
（1）稀释浓硫酸的方法是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）除去氯化钠中的硫酸钠，不能用硝酸钡，原因是硝酸钡能除去杂质硫酸钠，但是又引进了新的杂质硝酸钠；
（3）分离CuCl2和NaCl的混合溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，过滤；在得到的固体中加入适量的稀盐酸，即可得到两种溶液．
14．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．B．C．D．
11．甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．
甲组：实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余的固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．请你写出正确的计算过程．
乙组：也取原石灰石样品10.00g，按图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后氢氧化钠溶液增重了3.90g．由此计算出碳酸钙的质量分数．
甲组同学认为乙组同学的计算结果不可靠，其理由是锥形瓶中含有残留的二氧化碳，导致有部分二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收．
12．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
（1）实验前将金属片用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
（2）甲观察到的实验现象是有气泡产生，铁片逐渐溶解；溶液由无色变为浅绿色；
（3）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁强（填“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率慢（填“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面银白，这说明铜的活动性比银强．
（4）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序．以下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是B（填字母）．
A．将锌片投入到硫酸铜溶液中        B．将铁片投入到硫酸铜溶液中
C．将锌片投入到硝酸银溶液中        D．将铁片投入到硝酸银溶液中．

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