题目内容
将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，片刻后观察到现象是
铁锈逐渐溶解，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色
铁锈逐渐溶解，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色
，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
，反应一段时间后有气泡产生，产生气泡的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．分析：把生锈的铁钉放到足量的稀硫酸中，表面的铁锈先与硫酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与硫酸反应，据此回答问题即可．
解答：解：生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，铁锈与硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色．铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与硫酸反应，生成氢气，故有气泡产生．
故答案为：铁锈逐渐溶解，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：铁锈逐渐溶解，铁钉变得光亮，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
点评：对于实验过程中出现的现象，同学们要会灵活应用化学知识去作答，明确在置换反应中，铁表现出正二价，正二价的金属铁溶液呈浅绿色，而三价铁溶液呈黄色
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