Question

19．某学习小组用下列装置进行CO₂的制取及性质探究实验．

资料卡片：20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g．
请根据上图回答下列问题：
（1）图中装置A是用大理石制CO₂的装置，仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；在b处检验是否有CO₂逸出的操作是将燃着的木条放在导气管口，观察木条是否熄灭．
（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO₂一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，实验结论是CO₂与水反应后的溶液显酸性．
（3）当通入CO₂一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO₃）出现，则反应的化学方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．
（4）当通入CO₂一段时间后，装置E中观察到的实验现象是出现白色沉淀（或浑浊），则发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据常见的化学仪器的名称，根据实验室中制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳的检验方法，进行分析解答．
（2）根据湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，说明有酸性物质生成，进行分析解答．
（3）根据题意，当通入CO₂一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO₃）出现，是因为二氧化碳与水、碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，进行分析解答．
（4）根据题意，20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g，结合二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．

解答 解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，在b处检验是否有CO₂逸出的操作是收集二氧化碳验满的方法为将燃着的木条放在导管口，木条熄灭，说明有气体逸出．
（2）装置C中放有干和湿的pH试纸各一张，当通入CO₂一段时间后，湿pH试纸显示pH约为6，干pH试纸显示pH仍为7，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，说明了CO₂与水反应后的溶液显酸性．
（3）当通入CO₂一段时间后，装置D中观察到溶液中有白色沉淀（NaHCO₃）出现，是因为二氧化碳与水、碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．
（4）20℃时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g．20℃时，碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解度分别为21.8g和9.6g．当通入CO₂一段时间后，二氧化碳与水反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，故装置E中观察到的实验现象是出现白色沉淀（或浑浊）反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：（1）长颈漏斗；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将燃着的木条放在导气管口，观察木条是否熄灭；
（2）CO₂与水反应后的溶液显酸性；
（3）Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓；
（4）出现白色沉淀（或浑浊）；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键．