题目内容

化学与生活密切相关。

(1)膳食合理、营养均衡是健康的基本保证。下列食物中,富含糖类的是________(填字母序号,下同),能提供大量蛋白质的是________。

 A 馒头    B 水果     C 鱼肉

(2)下列日常生活中的做法,可以减少环境污染的是________。

A 采用汽车限号行驶

B 分类回收处理垃圾

C 减少使用玻璃幕墙

D 倡导居民节约用水

(3)____________被称为化石燃料,是不可再生的能源。目前,人们利用和开发核能、潮汐能和________(答出一种即可)等新能源,可节省化石燃料,减少环境污染。

练习册系列答案
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工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.在工业上,制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下:

环节Ⅰ:利用海水提取粗盐的过程(如图).

(1)图中①是_____(填“蒸发”或“冷却”)池.

(2)母液为氯化钠的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液.

环节Ⅱ:利用工业上粗盐(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质)精制氯化钠(工艺流程如图).

(1)X中含有的阳离子是_____;

(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式_____.

(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是_____.

(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是_____.

环节Ⅲ:电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度.

(1)请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式_____.

(2)工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质.为了测定烧碱的含量,小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图:

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)_____.

(3)小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:

①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性.

②探究方案中因缺少_____(填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小.

环节Ⅳ:应用举例

氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是_____.

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