题目内容
食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量,防止缺碘引起的疾病。如图为某加碘盐的部分标
签,根据所学知识回答下列问题:
| 加碘盐 |
| 质量等级:二级 碘含量:20～50 mg·kg-1 配料:食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法:防潮、防热、避光 食用方法:在汤、菜即将煮好时再加入碘盐,确保碘效 保质期:12个月 |
(1)成年人缺碘会引起 。
(2)碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为 。
(3)从“储存方法”和“食用方法”推测,并参照下列溶解度,要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体,你建议的方法是 。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3的溶解度/g | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
(4)根据标签信息计算,加碘盐中碘酸钾的含量最多为 mg·kg-1(保留到小数点后一位)。
(5)工业上生产碘酸钾的过程中,有一步反应时KH(IO3)2与KOH反应得到碘酸钾,该反应的化学方程式为 。
(1)成年人缺碘会引起甲状腺肿大;(2)在化合物中钾显+1价,氧显-2价,根据化学式中各元素的化合价代数和为零的原则可求碘的化合价为+5价;
(3)碘酸钾溶解度受温度影响较大,温度较高时碘酸钾易分解,要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体,最好采用降温结晶的方法。(4)该加碘盐中含碘量最多为
50 mg·kg-1,根据碘酸钾中碘元素质量分数可计算碘酸钾含量最多为50÷(127/214)mg·kg-1=84.3 mg·kg-1;(5)根据化学反应前后元素的种类不变,可判断反应除生成碘酸钾外,还应生成水,按照化学方程式的书写步骤可以写出该反应的化学方程式。
答案:(1)甲状腺肿大(或大脖子病)
(2)+5
(3)降温结晶
(4)84.3(±0.1)
(5)KH(IO3)2+KOH====2KIO3+H2O
（1）成年人缺碘会引起
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为
（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3的溶解度/g | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应是KH（IO3）2与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为
。
“吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据．食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量，防止缺碘引起的疾病．如图为某加碘盐的部分标签，根据所学知识回答下列问题：
（1）成年人缺碘会引起______．
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为______．
（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______，
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3的溶解度/g | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应是KH（IO3）2与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为______．
（1）成年人缺碘会引起 ．
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 ．
（3）从“储存方法”和“食用方法”推测，并参照下列溶解度，要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 ，
| 温度/℃ | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| KIO3的溶解度/g | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（5）工业上生产碘酸钾的过程中，有一步反应是KH（IO3）2与KOH反应得到碘酸钾，该反应的化学方程式为 ．