题目内容

人类的生命活动离不开水，水是重要的自然资源。

目前，地球上部分水资源污染严重。污水中含有超标的的铜、镉、汞、磷、砷等以及各种细菌等有害物质，造成水源的饮用与使用价值降低或丧失。

（1）水是由_______组成。

（2）污水中的“铜、镉、汞、磷、砷”指的是________（选填“分子”、“原子”或元素”）。

（3）请举一例关于在生活或生产中防止水体污染的方法_________

（4）在水的净化过程中主要起到吸附、除臭作用的物质是__________；下列净化水的操作中，净化程度最高的是______（填字母序号，下同），生活中常用来降低水的硬度的方法是______。

a．加漂白粉 b．静置 c．煮沸 d．蒸馏

（5）水的硬度过大，不利于人们的生活和生产，区分硬水和软水的方法是加入_______。

练习册系列答案
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图中A—G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、C为单质；B、D、E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1:8；F、G、H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：E____________。

（2）写出B物质的一种用途：____________。

（3）写出H和D反应的化学方程式_____________。

（4）写出E→C反应的化学方程式_____________。

石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤

①将适量盐酸加入烧杯中并称重

②称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应

③待反应完全后，称重

实验图示

实验数据

烧杯和盐酸的质量为100.0g

石灰石样品的质量为12.0g

烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算（结果保留一位小数）：

（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是___________。

（2）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求？（样品中的杂质不与盐酸反应）

（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a% ，则a的取值范围是 （石灰石样品中的杂质不含钙）。

下列各组离子在酸性水溶液中能大量共存的是（ ）

A. Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B. Na+、SO42—、Cl—、OH-

C. Ba2+、H+、Cl—、OH— D. Na+、NH4+、NO3-、Cl—

同学们，你们都看过科幻小说《海底万里行》吧！在文章中描述的尼摩船长和他的“鹦鹉螺号”潜艇在大海中畅游的故事，相信给你们留下了深刻的印象。在潜水艇里常要配备氧气的再生装置，其反应原理：在常温下用过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3）和氧气，保证长时间潜航。假设每一个船员每小时所需的氧气等于100L空气中所含的氧气，那么“鹦鹉螺号”潜艇一次贮气15000000L空气。（已知：标准状况下，O2的密度为1.429g／L，氧气在空气中的体积分数均按1/5计算）请解答：

（1）写出氧气再生装置里反应的符号表达式___________

（2）这些空气中所含氧气的质量是多少Kg_______？

（3）这些空气可供50名船员在潜航状态下持续使用多少天______？

下图是氧化汞受热分解的微观变化过程示意图（“○”表示汞原子，“●”表示氧原子），由图分析得到的结论中错误的是

A. 所有分解反应的产物一定是单质 B. 原子是化学变化中最小的粒子

C. 分子在化学变化中发生了变化 D. 分子、原子都是构成物质的粒子

某同学加热33g氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,至混合物质量不再减少时得到23.4g固体,则

（1）生成氧气的质量为_________

（2）反应前混合物中二氧化锰质量分数计算的表达式为___________

同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。

（提出问题）碳与氧化铜反应可能生成什么气体？

（提出猜想）猜想①：只生成CO2； 猜想②：____________ ； 猜想③：既生成CO，又生成CO2

（查阅资料）浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量的CO也会立即变成蓝色。

（实验验证）小组同学经过思考之后，设计了如图所示的实验装置：

步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；

步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热。

步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。

（1）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是_____________；

（2）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。

（实验结论）

（3）通过对实验现象的分析，上述猜想________（填序号）是正确的。

（实验反思）

（4）请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是____________。

（拓展应用）实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：

Ⅰ.加入浓硫酸并微热：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

Ⅱ.加入浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

Ⅲ.加入氯化铁溶液：Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2

（5）为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是__（填序号）理由是___________（写一种合理的理由即可）。

下列实验操作或做法正确的是

A．将用剩的药品放回原试剂瓶

B．制备气体前，检查装置的气密性

C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

D．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量

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