题目内容
2．（1）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是B（填字母）
（2）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2X，可知X的化学式为H2O；
（3）请回忆你曾观察、学习过的一组实验．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按如图进行实验．
请根据图示进行思考并回答下表中的问题：
| （I） | （II） | （III） | （IV） | |
| 现象 | 紫色纸花变红 | 紫色纸花不变色 | 紫色纸花不变色 | 紫色纸花变红 |
| 分析 | ①实验（III）验证了二氧化碳不能使紫色石蕊变红；； 实验（Ⅳ）验证了二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红； ②通过实验（I）、（Ⅳ），可验证酸的一条化学性质是酸能使紫色石蕊溶液变红； ③实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸热稳定性差，受热易分解． | |||
分析 （1）做验证质量守恒定律的实验时选用药品和装置应该考虑到：①只有质量没有变化的化学变化才能验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；
（2）解此题要依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及原子个数，比较分析可得所求物质的化学式；
（3）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色，二氧化碳不能使石蕊试液变红色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
碳酸不稳定，受热容易分解生成水和二氧化碳．
解答 解：（1）A、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，故不能直接验证；
B、此装置生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有物质跑出来，反应前后容器中物质的总质量也不变，故能直接验证质量守恒定律；
C、氯化钾和硝酸钠溶液不发生反应，故不能验证质量守恒定律；
D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，故不能直接验证．
故选B．
（2）依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式知，反应物中原子种类及个数为Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子种类及个数为Mn，1；Cl，4；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为2和1，故X的化学式为：H2O；
（3）喷水后的紫花放入二氧化碳中，紫花变红色，是因为水和二氧化碳反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊变红色．
故填：紫色纸花变红．
①实验Ⅲ中的紫花不变色，验证了二氧化碳不能使紫色石蕊变红；
实验Ⅳ验证了二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红．
故填：二氧化碳不能使紫色石蕊变红；二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红．
②通过实验Ⅰ、Ⅳ，可验证酸能使紫色石蕊溶液变红．
故填：酸能使紫色石蕊溶液变红．
③实验Ⅳ结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸的热稳定性差，受热易分解．
故填：热稳定性差，受热易分解．
点评 通过回答本题要知道在设计验证质量守恒定律的实验时最好在密闭容器中进行，不允许有任何物质跑掉；实验现象是物质之间相互作用的外在反映，要学会设计实验、分析实验，善于根据实验现象总结事物之间的内在联系．
根据上述微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
| A． | 该反应前后各元素的化合价均不变 | |
| B． | 该反应属于置换反应 | |
| C． | 参加反应的甲烷和水的质量比为8：9 | |
| D． | 反应后生成的  和 两物质的分子个数比为1：1 |
（1）填写有关含碳物质的对应特性．
| 物质用途 | 金刚石切割玻璃 | 石墨作电极 |
| 对应特征 | ①硬度大 | ②导电性 |
（3）CO2和NH3在高温高压条件下可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
（4）天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（5）从表2数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有释放的热量多且产生的二氧化碳少．
| 1g物质完全燃烧 | 产生CO2的质量/g | 放出的热量/kJ |
| 甲烷 | 2.75 | 56 |
| 碳 | 3.67 | 32 |
| A． | 都可用于人工降雨 | B． | 组成元素相同 | ||
| C． | 都会造成温室效应 | D． | 都能溶于水 |
| A． | 冰雪融化 | B． | 红磷燃烧 | C． | 食物腐烂 | D． | 葡萄酿酒 |
| A． |  向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 | |
| B． |  某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入足量硝酸钾固体 | |
| C． |  加热一定量的高锰酸钾制氧气 | |
| D． |  氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气 |
【提出问题】为什么会有气体产生？
【查阅资料】硫酸铜溶液呈酸性．
【讨论】（1）pH小于7的溶液不一定（填“一定”或“不一定”）是酸溶液；
（2）某同学用湿润的pH试纸测定该溶液的酸碱度，其测定的结果是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
【继续探究】该气体成分是什么？
【提出猜想】①可能是二氧化碳；②可能是氢气；③可能是二氧化硫．你认为还可能的是氧气；
【设计实验】（1）小欣发现此气体没有气味，则猜想③是错误的；他认为猜想①也不对，理由是反应物中没有碳元素，不会生成二氧化碳气体；
（2）小欣对剩余的两种猜想进行了如下实验：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取一试管气体 点燃 | 发现轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰 | 猜想②正确 |
| A． | 从海水中获得物质都需经过化学变化 | |
| B． | 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化 | |
| C． | 石油分馏得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化 | |
| D． | 潮湿的衣服被晒干了是化学变化 |