题目内容
5．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，以下关于 CH4的说法中正确的是（ ）| A． | 甲烷中共有4个元素 | B． | 甲烷由碳氢两种元素组成 | ||
| C． | 甲烷分子由碳氢元素构成 | D． | 甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成 |
分析 根据化学式的意义进行分析：①宏观意义：a．表示一种物质； b．表示该物质的元素组成； ②微观意义：a．表示该物质的一个分子； b．表示该物质的分子构成； ③量的意义：a．表示物质的一个分子中各原子个数比； b．表示组成物质的各元素质量比等．
解答 解：A．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；
B．由甲烷的化学式可知，它是由碳、氢元素组成的，故正确；
C．分子是由原子构成的，甲烷分子是由碳原子和氢原子构成的，故错误；
D．甲烷是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．
故选B．
点评 本题难度不大，考查化学式的意义，掌握化学式的宏观与微观意义是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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13．下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，
③降低温度，④加入水，
⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液中，溶质的质量分数为47.6%．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数 乙=甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
| 物质 | A | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前质量（g） | 26 | m | 0 | 0 |
| 反应后质量（g） | 0 | 0 | 88 | 18 |
（1）依据上表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，
③降低温度，④加入水，
⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．
其中措施正确的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液中，溶质的质量分数为47.6%．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复到20℃得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数 乙=甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
10．下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．
某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．
结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加氢氧化钠溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：银灰色粉末为铝粉．
某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿． | 白色固件潮解 |
| ②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁． | 试管外壁发烫 |
| ③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间． | 羊毛线逐渐消失 |
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加氢氧化钠溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：银灰色粉末为铝粉．
17．化学科学的发展极大地改善了人类的生存条件，下列有关认识不正确的是（ ）
| A． | 利用化学催化方法，可以将水变成油 | |
| B． | 利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒 | |
| C． | 利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量 | |
| D． | 利用高分子材料制造半透膜，可以淡化海水 |
14．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3═Zn（NO3）2+2H2O+2X↑，则X为（ ）
| A． | H2 | B． | NO2 | C． | NO | D． | NH3 |
15．下列几种形状相同的金属和相同稀盐酸反应，产生气体速率最快的是（ ）
| A． | Mg | B． | Zn | C． | Fe | D． | Cu |