Question

我市某校初三某班学生去春游，带回了几小块石灰石样品．为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
所取石灰石样品质量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量（g）	20.0	30.0	40.0	50.0
剩余固体的质量（g）	6.0	4.0	2.0	1.0

试问答：
（1）10.0g样品与______g盐酸恰好完全反应．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是______．
（3）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？

Answer 1

解：
（1）①由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，每增加10.0g盐酸固体的质量减少2g；而丁同学加入 50.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量只减少了1g，说明50.0g盐酸未完全反应，只反应了45.0g；
故答案为：45.0；
②样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=90.0%；
故答案为；90.0%；
（2）分析图表可知，甲、乙、丙三位同学所用盐酸均完全反应，且四位同学用的是质量分数相同的盐酸，故可用此三组数据来计算盐酸的质量分数，以甲同学所测数据计算
反应中减少的固体的质量是碳酸钙的质量，设所用稀盐酸的溶质的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73
4.0g x
=
x=2.92g
所用稀盐酸的溶质的质量分数是：×100%=14.6%
答：所用稀盐酸的溶质的质量分数是14.6%．
分析：（1）①由图表可知，四位同学所取样品的质量相等，每增加10.0g盐酸固体的质量减少2g；而丁同学加入 50.0g盐酸与10.0g样品反应，固体质量减少了1g，说明50.0g盐酸未完全反应，只反应了45.0g；
②由题意和图表可知，完全反应后剩余固体是杂质，质量为1.0g，据此计算出石灰石样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式可计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和CaCO3的质量，列出比例式，就可计算出生成二氧化碳的质量．
点评：本题主要考查学生分析图表寻找相关信息，以及利用化学方程式进行计算的能力，能较好考查学生分析和解决实际问题的能力，是中考的常考题型．