题目内容

14．实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器和相关物品：
（1）利用图1中仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，将实验装置图补充完整；
（2）若补充一种仪器①试管（填仪器名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．为了得到较纯净的氧气，可以利用排水法收集氧气（如图2所示），开始收集的时刻是③气泡连续、均匀放出时，收集过程中会看到有气泡产生，瓶内水面④下降，这是因为氧气⑤不易溶于水，造成瓶内气体压强⑥增大的缘故．

分析 （1）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以用向上排空气法收集，据此选择仪器组装装置图；
（2）据所给药品，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所以须补充反应容器试管，据反应原理书写方程式；并氧气的溶解性及排水法收集气体的注意事项解答．

解答 解：（1）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以用向上排空气法收集，因此可选锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗添加稀盐酸，并选择双孔导管和集气瓶，图如下；
（2）据所给药品，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，所以须补充反应容器试管，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；排水法收集氧气的最佳时刻是气泡连续、均匀冒出时，因为开始出来的气体中混有空气，可观察到集气瓶内水面下降，因为氧气不易溶于水，使瓶内压强增大，将水挤压出来；
故答案为：（1）；
（2）①试管；②2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；③气泡连续、均匀放出时；④下降；⑤不易溶于水；⑥增大．

点评 明确实验室制取二氧化碳发生和收集装置，制取氧气反应原理，注意事项等，即可结合题意灵活解答．

练习册系列答案
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4．某物质X在氧气中燃烧的化学方程式为：2X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，下列说法正确的是C
A．X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素        B．X可能是氧化物  
C．反应中生成物二氧化碳与水的质量比为88：72     D．X的相对分子质量为32．
5．某无色溶液可能含有氢氧化钠，氢氧化钙，硫酸钠，氯化钠，碳酸钠中的一种或几种物质，为研究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动，根据实验填空
探究活动一，取适量原无色溶液放入试管中，滴加1-2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份
（1）向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论，原溶液中一定含有碳酸钠，由此推出，原溶液一定不含有Ca（OH）2（写化学式，物质名称都可以，下同）
（2）向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论，原溶液中一定含有氢氧化钠，能证明该结论的现象是溶液仍为红色
探究活动二，为探究其它两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，实验过程中所得液体均为无色溶液
（1）加入过量稀硝酸目的是除去溶液中的碳酸钠和氢氧化钠
（2）加入的X是硝酸钡
（3）由探究活动二得出的结论是原溶液中无硫酸钠和氯化钠
（4）溶液C中含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银．
2．为测定某一批次盐酸的溶质质量分数，取其中一瓶和一定量的锌粒进行了如下实验（不计每步损耗）．
步骤Ⅰ：称取一定质量锌粒．
步骤Ⅱ：将I称量所得锌粒转移至烧杯中，加入该盐酸充分反应．
步骤Ⅲ：将II中反应后的混合物过滤，对剩余锌粒烘干、冷却再称量．
①参加反应的锌粒的物质的量为0.1mol．
②该盐酸溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）
9．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．15℃时，a、b 的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．20℃时分别向100g 水中加入20ga和 b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
19．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（　　）
A．二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质
B．氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质
C．铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质
D．氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质
6．请用所学化学知识回答下列问题．
（1）乙醇可以用作燃料C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O（用化学方程式表示）．
（2）稀硫酸可以除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（用化学方程式表示）．
（3）利用一氧化碳还原氧化铁反应炼铁3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．
（4）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，由这种现象可以得
出什么结论？反应物浓度不同，生成物可能不同．
3．“低碳经济”是一大热点，下列做法不符合“低碳经济”要求的是（　　）
A．开发新能源，代替传统能源
B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
C．提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行
D．大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展
4．下列变化与物质的化学性质无关的是（　　）
A．蓝色硫酸铜晶体在干燥空气中缓慢风化变成白色
B．硫酸铜晶体能溶于水而不溶于乙醇
C．蓝色硫酸铜晶体投入98%硫酸中后变成白色
D．白色无水硫酸铜投入95%乙醇中会变成蓝色

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