题目内容
7．如图所示化学实验基本操作正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A、检查原理是通过气体的发生装置与辅助容器中的液体（一般是水）构成一个密闭装置，依据改变密闭装置内压强时产生的现象（如冒气泡、形成水柱、液面的升降等）来判断其气密性的好坏；
B、根据pH试纸的用法考虑．
C、根据取用药品的注意事项考虑．
D、根据酒精灯的熄灭方法考虑．
解答 解：A、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏，但是长颈漏斗与外界通着，没有形成密闭系统，故本选项实验操作错误；
B、pH试纸不能直接浸入溶液中，要用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，故B错；
C、瓶塞要倒放在桌面上，故C错；
D、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，故D正确．
故选D．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
相关题目
8．属于催化剂特征的内容是（ ）
| A． | 只能加快化学反应速率 | |
| B． | 在任何化学反应中都起催化作用 | |
| C． | 在化学反应中不发生化学变化 | |
| D． | 化学反应前后的质量和化学性质都不发生改变 |
15．下列图象正确的是（ ）
①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
②表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③表示向CaCl2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液
④等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应
①表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
②表示C还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③表示向CaCl2（含少量 HCl）溶液中滴加K2CO3溶液
④等质量的铁片和锌片分别和足量的质量分数相同的稀硫酸反应
| A． | ①③ | B． | ③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
2．能源已成为人们日益关注的话题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，它们都是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中，被称为“工业的血液”的能源是石油．
（2）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B=3C+4D（部分微观示意图如下所示）．
①在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为O2．（填化学式）
②对于A物质的叙述正确的是D．
A、A物质由碳、氢、氧三种元素组成 B、A物质由碳、氧两种元素组成
C、A物质中碳、氢元素质量比是3：8 D、A物质的化学式是C3H8．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，它们都是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源，其中，被称为“工业的血液”的能源是石油．
（2）2014年南京青奥会火炬使用的燃料为A物质，纯净物A在B物质中充分燃烧，发生反应：A+5B=3C+4D（部分微观示意图如下所示）．
| 物质物质 | A | B | C | D |  |
| 分子示意图 | ？ |  |  |  |
②对于A物质的叙述正确的是D．
A、A物质由碳、氢、氧三种元素组成 B、A物质由碳、氧两种元素组成
C、A物质中碳、氢元素质量比是3：8 D、A物质的化学式是C3H8．
12．下列有关化肥和农药的说法错误的是（ ）
| A． | KNO3 属于复合肥 | |
| B． | 化肥能有效提高农作物产量，但是过度使用会危害生态环境 | |
| C． | 氮肥NH4Cl 与碱研磨放出氨气，钾肥K2SO4 与碱研磨也能放出氨气 | |
| D． | 农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 |
19．
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
（1）氯化钠的溶解度曲线是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）20℃时，将40gNH4Cl 加入100g 的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{100g+40g}$×100%（只列计算式，不需计算结果）．
（3）如图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是乙
（填“甲”或“乙”）．
（4）计算配制50g 质量分数为3%的NaCl 溶液所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是C．
A.3%的NaCl溶液的密度 B．水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度．
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| NaCl溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
（2）20℃时，将40gNH4Cl 加入100g 的水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为$\frac{40g}{100g+40g}$×100%（只列计算式，不需计算结果）．
（3）如图，t1℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别恒温蒸发5g水，析出晶体最多的是乙
（填“甲”或“乙”）．
（4）计算配制50g 质量分数为3%的NaCl 溶液所需要质量分数为6%的NaCl溶液的体积，需要用到的数据是C．
A.3%的NaCl溶液的密度 B．水的密度 C.6%的NaCl溶液的密度．
A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：