Question

10．某课外活动小组欲探究Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序．他们找来大小、薄厚均相同的四种金属片、一瓶稀盐酸和一瓶无色溶液，完成了探究实验．请你利用所学知识判断：
（1）上述无色溶液是硝酸银溶液．
（2）实验中，能说明Mg和Fe活动性关系的现象是镁与稀盐酸反应速率比铁与稀盐酸反应速率快．
（3）实验中，发生的化学反应基本类型都是置换反应．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序表及其应用分析，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：由金属活动性顺序表及其应用可知，运用稀盐酸首先可验证镁比铁活泼，镁、铁比铜、银活泼．因为稀盐酸和铁镁能反应生成氢气而铜银与稀盐酸不反应不产生氢气，且镁比铁产生氢气的速度快．但不能验证铜和银的金属活动性．利用在金属活动顺序表中前面的金属能把后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来，可用硝酸银的无色溶液来比较铜银的活动性．所以：
（1）上述无色溶液是硝酸银溶液．
（2）实验中，能说明Mg和Fe活动性关系的现象是：镁与稀盐酸反应速率比铁与稀盐酸反应速率快．
（3）实验中，发生的化学反应是金属与酸、盐的反应，都属于置换反应．
故答案：（1）硝酸银溶液；②镁与稀盐酸反应速率比铁与稀盐酸反应速率快；③置换反应．

点评 主要考查了对金属活动性顺序的实验探究，掌握住金属和酸、盐反应，培养学生对知识的灵活应用，考查学生分析问题和计算能力．