Question

老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：
（1）猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：

 

，我知道它的反应类型是

 

．
（2）我想制取该气体，发生装置将选取下图中的

 

  （填序号，以下同），收集装置选取

 

．
（3）如果用图1中的F装置收集该气体，我认为气体应从

 

  端（填“a”或“b”）导入．
（4）我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的化学方程式是

 

．收集装置可选取上图中的

 

〔填序号〕．
（5）图2是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字说明，请仔细阅读并计算：为了测定此食盐中的钙元素含量，取100g这种食盐溶于水，加入足量的稀盐酸，生成1.32g二氧化碳，请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．如果用图中的F装置收集该气体，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大；实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．
根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，即可计算出参与反应的碳酸钙的质量（即10g这种盐中碳酸钙的质量）；然后再计算出此加钙食盐中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，属于分解反应，故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解反应；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故答案为：B；C或E；
（3）如果用图中的F装置收集该气体，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气的密度大；故答案为：a；
（4）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；E；
（5）解：设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O 
100               44
x                1.32g
则

100

44

=

x

1.32g

，解之得：x=3g，
此加钙食盐中碳酸钙的质量分数=

3g

100g

×100%=3%．
答：此加钙食盐中碳酸钙的质量分数为3%；
故答案为：
（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，分解反应．（2）B，C或E．
（3）a．（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．E；（5）3%

点评：本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和反应的类型等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．