Question

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的体积(mL)	5	5	5
生成氢气的质量(g)	0.04	m	0.02

试求:(1)m=　　　　;

(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?

Answer 1

从实验数据中可以发现:第一、二次每当加入5 mL稀盐酸时酸都完全反应,生成氢气的质量为0.04 g,即m=0.04,当第三次加入5 mL稀盐酸后,5 g黄铜中的锌已经完全反应,就只能生成0.02 g氢气了,则5 g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m(H₂)=0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.10 g,根据锌与盐酸反应的化学方程式,由氢气的质量可以求出锌的质量,从而求出锌的质量分数。

答案:(1)0.04

(2)设此黄铜样品中锌的质量为x。

Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑

65               2

x               0.10 g

=　x=3.25 g

则此黄铜样品中锌的质量分数为×100%=65%。