题目内容

用赤铁矿（主要成分是
 
）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是
 
．在此反应中，氧化剂是
 
，还原剂是
 
，铁元素的化合价由
 
价变为
 
价．
考点：铁的冶炼,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据工业炼铁的原理找出反应物、生成物以及反应条件书写方程式，根据反应前后元素的化合价进行分析．
解答：解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故答案为：Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；在此反应中，铁元素由+3价变成0价，因此氧化铁做氧化剂；碳元素由+2价变为+4价，因此一氧化碳属于一氧化碳．
故答案为：Fe2O3；Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；Fe2O3；CO；+3；0．
点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．结合化合物中元素化合价来分析．
练习册系列答案
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验证：请你帮小斌设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．
如图所示的实验装置，请按要求完成下列空白．

（1）写出图中标有①②的仪器名称：①
 
；②
 
．
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的
 
和
 
（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少
 
．该反应的化学方程式为
 
．当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先
 
后
 
．
（3）小红同学要制取并收集CO2应选择
 
和
 
（填字母）进行组装；实验室中选择气体发生装置时，应考虑的因素是
 
和
 
．
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．要控制加水速度，你认为B装置应如何改进才符合要求
 
．
将12.5g 氯化钾与1g二氧化锰混合后加热至反应完成后，求：
（1）生成氧气多少克？
（2）生成物中氯化钾为多少克？
（3）反应后剩余固体总质量为多少克？
请写出地壳中含量居第二位的金属元素和空气中含量居第二位的元素组成的化合物的化学式：
 
．
在氧气中点燃A木炭  B硫  C红磷  D铁丝  E蜡烛（用序号填写）：
（1）能发出耀眼的白光的是
 
．
（2）有水雾产生的是
 
．
（3）生成物在常温下只有气体的是
 
．
（4）能生成有刺激性气味气体的是
 
．
（5）有很浓的白烟生成的是
 
．
（6）能生成黑色固体的是
 
．
（7）生成能使澄清石灰水变浑浊的无味气体的是
 
．
随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是
 
．
（2）目前普遍使用的化石燃料中较为清洁的是
 
，它的主要成分是
 
．
（3）化石燃料在地球上的蕴藏量有限，我们要节约和有效利用现有能源，还应开发新能源，如
 
、风能、核能等．
（4）我国已大力推广乙醇汽油作为汽车燃料，乙醇汽油就是在普通汽油中按一定的体积比加入乙醇，乙醇的化学式为
 
，其燃烧的化学方程式为
 
．
写出下列反应的化学方程式
（1）甲烷燃烧
 

（2）酒精燃烧
 

（3）泡沫灭火器原理
 

（4）实验室最常用药品制取氢气
 

（5）铁与盐酸的反应
 
．
过氧化氢可以按下式分解：过氧化氢
二氧化锰
水+氧气，关于它的叙述，正确的是（　　）
A、过氧化氢由氢气和氧气组成
B、每个过氧化氢分子由一个氧分子和一个氢分子构成
C、过氧化氢分解过程中，它的分子破裂成原子，氧原子、氢原子不可分
D、过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成

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