Question

19．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
猜想一：BaCl₂、Ba（ OH）₂ 和 HCl； 
猜想二：BaCl₂ 和 Ba（ OH）₂；
猜想三：BaCl₂； 
猜想四：BaCl₂ 和 HCl．
根据所学知识判断，一 一定不成立
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
【进行实验】
1．实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；实验现象：溶液无明显变化；
结论：猜想二不成立．
2．实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：先有气体产生，后产生沉淀；
结论：猜想三不成立，猜想四成立．
3．请你再设计一种方案：证明猜想三不成立，猜想四成立．实验方案：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴石蕊溶液，振荡；如果溶液变红色；证明猜想三不成立，猜想四成立．
【反思与拓展】要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有 BaCl₂，应向烧杯中加入过量的BaCO₃．

Answer 1

分析 【猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
氢氧化钡和盐酸不能共存；
【进行实验】
1、根据酚酞遇碱变红来进行解答；
2、据碳酸钠与盐酸和氯化钡反应的现象解答；
3、根据酸的性质分析
【反思与拓展】据除杂的原则分析．

解答 解：
【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钡（猜想三）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钡过量，则含有氢氧化钡和氯化钡（猜想二）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钡（猜想四）；②猜想一一定不正确，因盐酸与氢氧化钡不能共存．
【进行实验】
1、因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想二不正确，即不含有氢氧化钡，故观察到的现象是溶液不变红色；
2、取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，而结论是猜想三不成立，猜想四成立，故实验现象：盐酸与碳酸钠反应产生气泡，盐酸消耗掉后，氯化钡再与碳酸钠反应产生沉淀；
3、根据盐酸的性质，证明猜想三不成立，猜想四成立，可以石蕊、pH试纸或较活泼的金属验证．
【反思与拓展】
要处理烧杯内的溶液，把盐酸除去，使其溶质只含有BaCl₂，应向烧杯中加入过量的BaCO₃，因碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，不会产生新的杂质．
答案：
【猜想】BaCl₂；  一；
【进行实验】
1、溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
2、先有气体产生，后产生沉淀；
3、取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴石蕊溶液，振荡；如果溶液变红色；证明猜想三不成立，猜想四成立．
【反思与拓展】BaCO₃

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．