题目内容

18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，可得到70g溶液
C．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于30%
D．可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、在比较溶解度时，需要说明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以将20g甲物质加入到50g水中，可得到65g溶液，故B错误；
C、t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为：$\frac{30g}{100g+30g}$×100%=23.1%，故C错误；
D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以可采用降低温度的方法使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故D正确．
故选：D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
8．如图所示是医院常用的药瓶和注射器，请你据图回答：
（1）含有金属材料的是钢针（写一种即可，下同），属于有机合成材料的是塑料．
（2）注射器洗净后可以用于家庭小实验，可以代替量筒或滴管仪器使用．
（3）钢针一般用不锈钢制造，硬度大且不容易生锈，钢和生铁的区别是含碳的不同．
（4）铝的金属活性比铁强，请写出铝放入硫酸亚铁溶液中反应的化学方程式2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe．．
9．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③碱中一定含有金属离子．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．
A．只有①B．①②C．①③D．①②③
6．工业废水任意排放会对环境造成很大污染，解决该问题已迫在眉睫．已知甲、乙两工厂，它们排放的工业废水含有CuSO4、KOH、Ba（NO3）2、NaCl、Mg（NO3）2五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质至少有两种不相同．
（1）经观察发现甲厂排放的废水为蓝色澄清溶液，乙厂排放的废水为无色澄清溶液，则甲厂排放的废水中一定含有CuSO4、Mg（NO3）2物质，则乙厂排放的废水中一定含有KOH、Ba（NO3）2物质
（2）小组成为继续研究氯化钠的来源（每步操作只加一种试剂），请完成实验方案
实验操作实验现象实验结论
取少量甲厂的废水与试管中
1．先向其中滴加适量的氢氧化钠溶液
2．再向其中滴加硝酸银溶液		1．产生沉淀
2．产生白色沉淀		氯化钠来自甲厂
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能作肥料的物质是KNO3，可用来浇灌农田．
13．物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热
B．活性炭能够除去异味，是因为活性炭具有吸附性
C．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有可燃性
D．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化功能
3．金属材料在工农业生产、日常 生活中有着广泛应用．请根据所学知识填空：
（1）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为Al2O3．
（2）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某化工厂处理回收含铜废料的生产流程与部分操作如图：
（注：步骤①得到的残留物不溶于水和稀硫酸）
①黑色固体A的化学式是CuO；
②写出步骤③反应的化学方程式Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
③通常在步骤③必须加入略过量的“铁屑”，原因是使CuSO4溶液充分反应．
3．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度随温度变化的数据．请回答下列问题：
温度/℃020406080100
溶解度/gNaOH3191111129313336
Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是A（填序号）
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，下列具体措施中正确有①②⑤⑥（填序号）．
①加入氢氧化钙     ②升高温度              ③降低温度
④加入水          ⑤蒸发水后再恢复到原温度  ⑥加入生石灰
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为91g．
（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶并过滤．
20．如图是配制40g5%的氯化钠溶液的实验操作示意图．
【实验步骤】
（1）计算：需要氯化钠固体2g．
（2）称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为50mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中．
（3）溶解：用玻璃棒搅拌（填操作名称），使氯化钠固体完全溶解．
【问题与交流】
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯   ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数   ④装瓶时，有少量溶液洒出．
1．如表是鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（　　）
待鉴别的物质鉴别方法
A蒸馏水和海水加AgNO3溶液
B硫酸铵溶液和硝酸钾溶液加氯化钡溶液
C羊毛面料和腈纶面料抽丝点燃闻气味
D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加无色酚酞试液
A．AB．BC．CD．D

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